【題目】某烴的衍生物A的化學式為C6H12O2，已知：

又知D不與Na2CO3反應，C和E均不能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可能有（　�。�

A.2種B.3種C.4種D.6種

【答案】A

【解析】

由轉化可知，A能在堿性條件下反應生成B和D，B與酸反應，則B應為鹽，C為羧酸，不能發(fā)生銀鏡反應，則C不是甲酸；D能在Cu催化作用下發(fā)生氧化反應，則D應為醇，D氧化產(chǎn)生的E，E不能發(fā)生銀鏡反應，E不含醛基，E應該為酮，可見A為酯。若C為乙酸，則D為CH3CHOHCH2CH3，若C為丙酸，則D為CH3CHOHCH3，若C為丁酸，則D為乙醇，E為乙醛，乙醛能夠發(fā)生銀鏡反應，這與E不能發(fā)生銀鏡反應矛盾，所以A只能為CH3COOCH(CH3)CH2CH3或CH3CH2COOCH(CH3)2，故A只有2種可能結構，合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度時：。當生成2mol SO3時，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強下，向密容器中通入3mol SO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q，則下列關系式中正確的是

A.Q＝197 kJB.Q＜197×2 kJC.Q＜197 kJD.Q＞197 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K＝0.1，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是( )

A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B.通入CO后，平衡常數(shù)增大

C.反應前H2S物質的量為7mol

D.CO的平衡轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mL H2O2制取150mL O2所需的時間(秒)

無催化劑、不加熱

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

無催化劑、加熱

360

480

540

720

催化劑、加熱

10

25

60

120

①該研究小組在設計方案時，考慮了溫度、________、催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響： _____________。

（2）將質量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：

催化劑(MnO2)

操作情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應，帶火星的布條復燃

3.5分鐘

塊狀

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30分鐘

實驗結果說明催化劑作用的大小與_________________________有關。

Ⅱ在體積為2L的密閉容器中充入1molH2 (g)和1molI2 (g)，在一定溫度下發(fā)生下列反應：，回答下列問題：

（1）保持容器體積不變，向其中充入1molHI(g)，反應速率_________（填“加快”“減慢”或“不變”）。

（2）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1mol氦氣，反應速率_________________。（填“加快”“減慢”或“不變”）。

（3）反應進行到2min，測得容器內(nèi)HI的濃度為0.2mol/L，用H2表示前2min該反應的平均化學反應速率為________________________，此時I2的轉化率為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關晶體結構的敘述正確的是(　　)

A.SiO2晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)為6

B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.12g石墨烯（如圖1）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5×6.02×1023

D.720gC60晶體中含有0.5×6.02×1023個晶胞（如圖2每個小球代表一個C60）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種有機物的相互轉化如圖：

請回答：

(1)乙烯的電子式是_____________

(2)反應①的反應類型是__________

(3)X→Y的方程式是______________________

(4)X+Z→W的方程式是_____________，實驗室常用圖所示的裝置實現(xiàn)這一轉化

①試管b中一般加入____溶液

②從試管b中分離出W的方法是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是(　　)

選項

已知條件

熱化學方程式

A

H2的燃燒熱為a kJ·mol-1

H2+Cl22HCl　ΔH=-a kJ·mol-1

B

1 mol SO2、0.5 mol O2完全反應，放出熱量98.3 kJ

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　

ΔH=-98.3 kJ·mol-1

C

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　

ΔH=-57.3 kJ·mol-1

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　

ΔH=-114.6 kJ·mol-1　

D

31 g白磷比31 g紅磷能量多b kJ

P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-4b kJ·mol-1

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016·新課標I]鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個未成對電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是______________________________。

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因______________________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400

（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________________________。

（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數(shù)為_______________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_____g·cm3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PTT纖維綜合了尼龍的柔軟性、腈綸的蓬松性、滌綸的抗污性，加上本身固有的彈性，以及能常溫染色等特點，把各種纖維的優(yōu)良性能集于一身，從而成為當前國際上最新開發(fā)的熱門髙分子新材料之一。下面是制備PTT的一種線路：

巳知：①A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，B結構中含有兩種含氧官能團；

②C的核磁共振氫譜表明其有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1 :2 :1

③1 mol D與足量碳酸氫鈉溶液反應可生成2 mol CO2。

（1）B所含官能團的名稱是________，A的結構簡式是_______.

（2）C的系統(tǒng)名稱是_________，寫出與C含有相同官能團的C的一種同分異構體的結構簡式：_____________。

（3）寫出下列反應的反應類型：A→B____________，C+D→PTT_______________.

（4）C與D反應生成PTT的化學方程式是______________________.

（5）分子式為C4H6O且與A互為同系物的同分異構體有_________種。

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