已知：① N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ/mol
② 2H2 (g)+ SO2 (g)  S (g) + 2H2O (g)   ΔH ＝+90.4 kJ/mol
③ 2H2 (g) + CO (g)  CH3OH (g)        ΔH＝－90.8 kJ/mol
請回答：
（1）上述變化過程中放出熱量的是     （填序號，下同），吸收熱量的是     。
（2）4 g H2 (g) 完全反應(yīng)生成甲醇氣體時，ΔH =      kJ/mol。
（3）生成1 mol NH3 (g) 的放出的熱量為      kJ。
（1）①③，②。（2）．－90.8； （3）46.2
（1）放出熱量的反應(yīng)熱ΔH＜0，吸收熱量的反應(yīng)熱為ΔH＞0，所以上述變化過程中放出熱量的是①③，吸收熱量的是②。
（2）由熱化學反應(yīng)方程式2H2 (g) + CO (g)  CH3OH (g)        ΔH＝－90.8 kJ/mol可得4 g H2 (g) 完全反應(yīng)生成甲醇氣體時，ΔH =－90.8 kJ/mol。
（3）由熱化學反應(yīng)方程式N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ/mol可得生成1 mol NH3 (g) 的放出的熱量為46.2 kJ。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示物質(zhì)變化的化學用語正確的是
A．已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
C(s) + 1/2 O2(g) =" CO(g)" 　　△H1 =－110.5 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g)　　　△H2=－393.5 kJ·mol-1,
則C(s)+CO2(g)="=" 2CO(g)△H=－172.5 kJ·mol-1　　
B．KI溶液中滴加過量氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+I-+3H2O ====6H++IO3-+6Cl-
C．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
D．用銅作電極電解硫酸溶液：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式：298K時，
C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g)       △H1= -393.5kJ／mol
2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l)   △H2= -571.6kJ／mol
2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l)       △H3= -2599kJ／mol
寫出298K時C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的熱化學反應(yīng)方程式：_____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在反應(yīng)H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ/mol，Cl－Cl鍵能為243kJ/mol，H－Cl鍵能為432kJ/mol。
判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱。              
計算生成1mol HCl時反應(yīng)的能量變化。             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反應(yīng)熱ΔH為（   ）
化學鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能/（kJ/mol）
414
489
565
155[
A．–1940 kJ · mol－1     B．1940 kJ · mol－1    C．–485 kJ · mol－1     D．485 kJ · mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知破壞1 mol H—H鍵、Cl—Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出432kJ能量，則由H2與Cl2生成1 mol HCL總的過程需要（   ）
A．放熱185kJB．吸熱185kJ
C．放熱92.5kJD．吸熱92.5kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，
①該反應(yīng)在常溫下   自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應(yīng)。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有   
Ⅰ混合氣體的密度；              Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；
Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量；       ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    
（2）水煤氣再進一步反應(yīng)可制取氫氣。反應(yīng)為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是   。
起始濃度
甲
乙
丙
c(H2)/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
 
A．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率均是60％
C．平衡時，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ?mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2反應(yīng)

①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是   。
A．升高溫度     
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來   
D．再充入1mol CO2和3mol H2
②在溫度T1時，當反應(yīng)達到平衡時，測得n(H2) =" 2.4" mol；其它條件不變，在溫度T2時，當反應(yīng)達到平衡時，測得n(CO2) =" 0.82" mol，則T2    T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：   ；
②該轉(zhuǎn)化的積極意義是   ；
③有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行并說出理由：   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q2kJ·mol－1
取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（  ）
A．0.4Q1＋0.15Q2　B．0.2Q1＋0.05Q2
C．0.2Q1＋0.15Q2D．0.2Q1＋0.3Q2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）能源是影響全球經(jīng)濟和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫所是最理想的清潔能源之一。已知反應(yīng)：2H2＋O2 2H2O，試回答下列問題。
(1)該反應(yīng)為     反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
(2)當生成18gH2O時，H2O的物質(zhì)的量是     （填字母代號）。
A.1mol  B.1mol/L  C.1g/mol

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