【題目】某溫度時，兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實驗測得：υ正(NO2)＝k正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為化學反應速率常數(shù)，只受溫度影響。

容器

編號

起始濃度(mol·L1)

平衡濃度(mol·L1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.6

0.1

0

下列說法不正確的是

A.Ⅰ中NO2的平衡轉化率約為66.7%

B.Ⅱ中達到平衡狀態(tài)時，c(O2)＜0.2mol·L1

C.該反應的化學平衡常數(shù)可表示為

D.升高溫度，達到平衡狀態(tài)時 Ⅰ中c(O2)＜0.2mol·L1

【答案】D

【解析】

由題意Ⅰ中可建立如下三段式：

A. 由三段式數(shù)據(jù)可知，Ⅰ中NO2的平衡轉化率為×100%≈66.7%，故A正確；

B. Ⅰ中平衡時c(O2)=0.2 mol·L1，實驗Ⅱ相當于在Ⅰ基礎上再加入NO，平衡會逆向移動，c(O2)＜0.2 mol·L1，故B正確；

C. 平衡時υ正(NO2)＝υ逆(NO)，即k正c2(NO2)＝k逆c2(NO)·c(O2)，得==K，故C正確；

D. Ⅰ中平衡時c(O2)=0.2 mol·L1，該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，達到平衡狀態(tài)時 Ⅰ中c(O2) ＞0.2mol·L1，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】鉆鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑(主要含有、CoS和)中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：

已知：浸取液中的金屬離子主要為、、。

(1)鉬酸銨中的化合價為________，在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：和________(填化學式)。

(2)為了加快酸浸速率，可采取的措施為________(任寫一條)。

(3)若選擇兩種不同萃取劑按一定比例(協(xié)萃比)協(xié)同萃取和，萃取情況如圖所示，當協(xié)萃比________，更有利于的萃取。

(4)操作Ⅰ的名稱為________。

(5)向有機相1中滴加氨水，發(fā)生的離子方程式為________。

(6)萃取的反應原理為，向有機相2中加入能進行反萃取的原因是________(結合平衡移動原理解釋)。

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B. 該藥物中間體中含有三種官能團

C. 該藥物中間體的所有碳原子可能共面

D. 該藥物中間體可以發(fā)生加成反應和取代反應

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（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________。

（3）實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_________________。

（4）飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。

（5）反應結束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。

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【題目】下列實驗中，對應的操作、現(xiàn)象及實驗原理或結論均正確的是

實驗目的

操作和現(xiàn)象

實驗原理或結論

A

驗證AgI和 AgCl的 Ksp大小

向1mL 1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴 2mol·L-1 AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加 2滴1mol·L-1KI溶液，白色沉淀變成黃色沉淀

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B

比較HClO和 HF溶液的酸性

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO 溶液、0.1mol·L-1NaF 溶液的pH

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C

提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體

在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥

氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升髙顯著增大

D

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先滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡，將該氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有CO32-

A. AB. BC. CD. D

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C.1 mol Y最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應

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