【題目】第一次沖擊有機(jī)物就是有生命力的物質(zhì)的科學(xué)家及其制成的物質(zhì)是

A杜康,酒精 B維勒,尿素

C凱庫(kù)勒,苯 D諾貝爾,雷管

【答案】B

【解析】

試題分析:維勒首先用無機(jī)物制備有機(jī)物,這種物質(zhì)是尿素,故選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuONH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題。

(1)儀器a的名稱為________;儀器b中可選擇的試劑為__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是________(填字母)。

A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管中有無色無味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程_

(4)裝置E中濃硫酸的作用是_______________________。

(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重m g,裝置F測(cè)得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比值為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同;卮鹣铝袉栴}:

(1)單質(zhì)M的晶體類型為______,晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)為______。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________,其同周期元素中,第一電離能最大的是______(寫元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為________。

(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_______,已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm,此晶體的密度為_______g·cm–3。(寫出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA

②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào))它們原子序數(shù)依次增大;A是元素周期表中原子半徑最小的元素B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種X;DA同主族,且E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍;CE同主族。

請(qǐng)回答下列問題:

1X的化學(xué)式為_____ _,元素DE形成的酸式鹽的電子式:___ __。

2元素的非金屬性CE的強(qiáng)弱比較,下列各項(xiàng)中,能說明這一結(jié)論的事實(shí)有_____(填序號(hào))

氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)

氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)

氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

3)將由BCBC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中,用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

已知(ⅰ) 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。

(ⅱ) NaOH溶液BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O ;NaOH溶液BC氣體不反應(yīng)。

a.裝置中盛放的藥品依次______、______

b.能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是 __ ____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0~t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同,t3~t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是( )。

A.若t1=15 s,則用A的濃度變化表示的t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L-1·s-1

B.該容器的容積為2 L,B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

C.t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

D.t5~t6階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:3A(g) B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)已知下列反應(yīng):SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ==SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2 CaSO4(s) ==Ca2+aq+SO42aq ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+aq+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)ΔH=______。(用ΔH1 ΔH2ΔH3表示)

(2)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl,各鍵能數(shù)據(jù)為:H﹣H:436kJ/mol,Cl﹣Cl:243kJ/mol,H﹣Cl:431kJ/mol.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

(3)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為:

2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g);H1=﹣72kJ·mol﹣1

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);H2=+216kJ·mol﹣1

氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為

現(xiàn)有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣,且O2的體積分?jǐn)?shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng).若x=0.2時(shí),反應(yīng)放出的能量為 kJ若x= 時(shí),反應(yīng)放出(或吸收)的總能量為0。

(4) 一定條件,在水溶液中1 mol Cl1 mol ClOx(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對(duì)大小如圖所示

。

①D是 (填離子符號(hào))。

②BA+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號(hào)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1) 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:

一定溫度下,在一個(gè)容積固定的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______ (填字母)。

a.容器中的壓強(qiáng)不變

b.1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

c.υ(CO)=υ(H2

d.c (CO) = c (H2) e、υ(H2O):υ(CO):υ(H2)=1:1:1

(2) 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ,得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)1中從開始到達(dá)平衡時(shí)CO表示反應(yīng)的平均速率為 mol/(l·min),CO(g)的轉(zhuǎn)化率為 。

實(shí)驗(yàn)2中H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為 ,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_______ (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

若實(shí)驗(yàn)3平衡時(shí)要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等,且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系 是______________ (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)圖(1)表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJmol-1。)的變化。

在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入l molCO2和3molH2,下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)

a.升高溫度

b.充入He (g),使體系壓強(qiáng)增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來

d.再充入l mol CO2和3 molH2

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變一個(gè)條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài))反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖(2): 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是_______ ;t1~t2改變的條件為 若t0~t1平衡常數(shù)為K1, t2~t3平衡常數(shù)為K2 ,則K1 _______K2 (填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分,有的是藥物,有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示:

(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱是 。

(2)B與足量氫氣充分反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)D發(fā)生聚合反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(4)A能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種有特殊香味的物質(zhì),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式:

。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)不同的元素。

請(qǐng)回答下列問題。

1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號(hào));元素的原子外圍電子排布式是________。

2形成的常見化合物的晶體類型是___ _____②③④的電負(fù)性:________________________(用元素符號(hào)表示)。判斷依據(jù)是__________________________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式);

3)某元素的特征電子排布式(價(jià)電子排布式)為nsnnpn1,該元素為周期表中的________(填編號(hào));該元素與元素形成的化合物X極易溶于水的原因是________________________________。

4②⑥形成化合物的化學(xué)式為________,其熔點(diǎn)比金剛石的________(填)。

5的氧化物與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為_____________________________。

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