【題目】汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是( )

A．減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率

B．增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率

C．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率

D．升高溫度對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

【答案】C

【解析】

試題分析：A．氣體參加的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；B．有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，改變反應(yīng)途徑，加快反應(yīng)速率，故C正確；D．升高溫度反應(yīng)加快，降低溫度反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉作為一種重要原料，可用于制造許多在國(guó)防工業(yè)上有重要用途的金屬。下列關(guān)于鈉的說法不正確的是（ ）

A. 銀白色固體 B. 密度比水大 C. 能與水劇烈反應(yīng) D. 可保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)。回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是______________。

（2）乙組同學(xué)分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)pH有兩次突變，達(dá)到兩次反應(yīng)終點(diǎn)，分別是__________（填A(yù)、B、C、D或E）。

B點(diǎn)的主要溶質(zhì)是_____________（用化學(xué)式表示）。

③ B點(diǎn)__________（填“大于”或“小于”) D點(diǎn)的pH，主要原因是________________。

（3）丙組同學(xué)預(yù)測(cè)NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫出化學(xué)方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．向密閉容器中通入0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，容器中N原子數(shù)為0.2NA

B．Cu-Zn-CuSO4原電池工作時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時(shí)，正極溶解Zn6.5g

C．電解102g熔融的Al2O3，能產(chǎn)生54g金屬鋁和33.6LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D．電解精煉銅當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí)，陽(yáng)極溶解的銅和陰極析出的銅均為64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是( )

A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量

C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用金屬的活潑性不同，冶煉鎂、鐵、汞分別應(yīng)采用的方法是（ ）

A．熱還原法、熱分解法、電解法 B．電解法、熱還原法、熱分解法

C．熱分解法、熱還原法、電解法 D．電解法、熱分解法、熱還原法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是 （ ）

A．裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體

B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連

C．裝置③中外電路電子由a極流向b極

D．裝置④的陽(yáng)極反應(yīng)為：2H+ + 2e— = H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

（1）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1

已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)，據(jù)以上信息，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開始時(shí)，在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60 mol，5 min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ，H2的化學(xué)反應(yīng)速率為 。

（3）工業(yè)利用反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)制硫酸，一定條件下，將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體密度保持不變

c．SO2和O2的物質(zhì)的量之比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)，生成0.5 mol O2

（4）下圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖。某課外活動(dòng)小組用下圖所示裝置通過電解生成Fe(OH)3進(jìn)行水的凈化。

①已知該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4＋4CO32-－8e- = 5CO2＋2H2O。

則正極的電極反應(yīng)式是 。

電解池B陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

②實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．碳原子數(shù)目相同的油和脂肪是同分異構(gòu)體

B．碳原子數(shù)目相同的油和脂肪是同一種物質(zhì)

C．碳原子數(shù)目不相同的油和脂肪是同系物

D．油和脂肪都屬于酯類物質(zhì)

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