某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是( )
A.由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.由圖2可知,該反應(yīng)m+n﹤p
C.圖3中,表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3
D.圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆湖北省師大一附高三5月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氮有不同價(jià)態(tài)的氧化物,如NO、N2O3、NO2, N2O5等,它們?cè)谝欢l件下可以相互轉(zhuǎn)化。
(1)己知:2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=-199 kJ/mol
4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) △H4=-57 kJ/mol
則反應(yīng)6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g) △H=__________。
(2)某溫度下.在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3,發(fā)生反應(yīng)N2O3NO2(g)+NO(g),達(dá)到平衡后,于t1時(shí)刻改變某一條件后,速率與時(shí)間的變化圖像如圖所示,有關(guān)說(shuō)法正確的是__________
A.t1時(shí)刻改變的條件是增大N2O3的濃度,同時(shí)減小NO2或NO的濃度
B.t1時(shí)刻改變條件后,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2O3的轉(zhuǎn)化率增大
C.在t2時(shí)刻達(dá)到新的平衡后,NO2的百分含量不變
D.若t1時(shí)刻將容器的體積縮小至原容積的一半,則速率~時(shí)間圖像與上圖相同
(3)在1000K下,在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),將一定量的NO2放入恒容密閉容器中,測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下.己知NO2的起始?jí)簭?qiáng)P0為120kPa,列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
(4)對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系:v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中,k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示:一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關(guān)系是k1=____________;在上圖標(biāo)出點(diǎn)中,指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)__________,理由是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
A~G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族;B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2;E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等;F與E同周期且第一電離能比E。籊的+1價(jià)離子(G+)的各層電子全充滿;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)B的核外電子有 種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài);寫(xiě)出F的外圍電子排布圖: 。
(2)根據(jù)等電子體原理,寫(xiě)出B22-離子的電子式: 。
(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)推測(cè):A2C的VSEPR模型名稱(chēng): 。
(4)在測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是 。
(5)C、Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學(xué)式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成 δ鍵和 π鍵。SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π鍵 。
(6)E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲,則其一個(gè)晶胞中含有 個(gè)E;G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙,若晶體密度為ag/cm3,則G與D最近的距離為 pm。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計(jì)算表達(dá)式,不用化簡(jiǎn);乙中○為G,●為D。)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
B. 12 g金剛石中含有的C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NA
C. 配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)
D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年黑龍江大慶市高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
常溫常壓下,斷裂1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱(chēng)為鍵能(單位為KJ.mol-1)下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ·mol-1)
化學(xué)鍵 | 鍵能 | 化學(xué)鍵 | 鍵能 | 化學(xué)鍵 | 鍵能 |
C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
回答下列問(wèn)題:
(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍:_________ <C-Br鍵能<__________ 。
(2)寫(xiě)出H2(g)與S2(g)反應(yīng)生成H2S(g)的熱化學(xué)方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年黑龍江大慶市高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是( )
①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減小
③縮小反應(yīng)容器容積壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年黑龍江大慶市高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下的恒容密閉容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明下述反應(yīng):A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的質(zhì)量 ③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
A.②③⑤ B.①②③ C.②③④⑤ D.①③④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高二下第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列最適合溶解硫粉(S8)的溶劑是( )
A.水 B.CH3OH C.CS2 D.CH3COOH
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列變化過(guò)程中,只破壞共價(jià)鍵的是
A.冰變水 B.將Na2SO4熔融呈液態(tài)
C.HCl溶于水得鹽酸 D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com