（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時反應：
2HI（g）H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：
t/min
0
2
4
6
8
10
n（HI）/mol
0.180
0.164
0.152
0.144
0.140
0.140
反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
（1）0~2min內H2的平均反應速度為           。達平衡時，HI的轉化率是_________。（2）上述正向反應是：               反應（選填：放熱、吸熱）。
（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向               反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率               （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）480℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為         。
（5）要增大反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是     （選填字母）。
A．增大HI起始濃度
B．向混合氣體中通入I2
C．使用高效催化劑 
D．升高溫度
（1）0.002mol/(L·min)，22.2%      （2）吸熱
（3）正，增大，增大。  （4）1/49  5）D
（1）0~2min內HI的速率為0.004mol/(L·min)，由各物質的系數(shù)比可推出，0.002mol/(L·min)；
由表格中數(shù)據(jù)可知，反應到8分鐘時，HI的濃度不再改變，即反應已經達到平衡，此時HI的轉化率為=22.2%
（2）由題意知，可逆反應2HI（g）H2（g）+I2（g）降溫時碘蒸氣濃度減小，平衡左移，正反應為吸熱反應
（3）升溫時，平衡向吸熱反應方向移動，即正向移動；正逆反應速率均增大；由于兩邊氣體系數(shù)相等，混合氣體的總物質的量并不改變，但溫度升高，由PV=nRT可知，壓強增大
（4）由平衡常數(shù)的定義可知，在480℃時，K=1/49
（5）K只與溫度有關，升溫平衡右移，K增大，故答案為D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2．1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D．若改變條件使平衡體系中物質的濃度發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：
（1）經5min后達平衡，此時容器內壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為____________mol(L·min)。
（2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一時間內測得的反應速率分別為：甲：ν（X）＝3.5mol(L·min)；乙：ν（Y）＝2mol(L·min)；丙：ν（Z）＝4.5mol(L·min)；丁：ν（X）＝0.075mol(L·s)。若其他條件相同，溫度不同，溫度由高到低的順序是（填序號）________________。
（3）若向達到（1）的平衡體系中充入氮氣，則平衡向___（填“左”“右”或“不”，下同）移動；若將達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向___移動。
（4）若在相同條件下向達到（1）所述平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉化率與（1）的平衡中X的轉化率相比___
A．無法確定B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者
（5）若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol，達平衡時仍與（1）的平衡等效，則a、b、c應滿足的關系為____________。
（6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol，達平衡時仍與（1）的平衡等效，則起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應mA（g）+ nB（g） pC（g），在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是
A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；
B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；
C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；
D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中，存在可逆反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),在已達到平衡后的反應容器中充入少量18O2，一段時間后18O存在于：
A．O2B．O2和SO2C．O2和SO3D．SO2、O2和SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是 
溫度
平衡濃度/ (mol L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加
C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉化的Δn(T2)=2Δn(T1)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相等的兩個密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入a mol和b mol HI(a > b)，發(fā)生反應2HI(g)  H2(g)+I2(g)達到平衡后，下列說法中，正確的是：

A.從開始反應到達平衡，所需時間tA>tB
B.平衡時，I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)φA>φB
C.平衡時，I2蒸氣的物質的量濃度[I2]A=[I2]B
D.HI的平衡轉化率，αA=αB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2SO2（g）+O2（g）   2SO3（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是
A．催化劑V2O5增加該反應的正反應速率而不改變逆反應速率
B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C．進入接觸室的SO2和空氣必須進行凈化，且該反應不需要在高壓下進行
D．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）研究NO2、SO2 、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為              。利用反應6NO2＋ 8NH3 7N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是       L 。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）            ΔH =" -" 196.6 kJ· mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）             ΔH =" -" 113.0 kJ· mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

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