【題目】對硝基甲苯()是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體,一種制備對硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:向三頸燒瓶中加入甲苯(液態(tài)),以發(fā)煙硝酸為硝化劑,固體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使用),以CCl4為溶劑,乙酸酐為脫水劑(與水反應(yīng)生成乙酸),45℃下攪拌、回流1h。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置均已略去)。
步驟2反應(yīng)結(jié)束后,過濾,濾液分別用5%NaHCO3溶液、水洗至中性。
步驟3:所得液體再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。
(1)裝置中,冷卻水應(yīng)從______________(填“a”或“b”)口通入。
(2)反應(yīng)須控制在45℃下進(jìn)行的原因是______________。
(3)步驟2中,過濾所得濾渣是______________(填化學(xué)式);對濾液進(jìn)行洗滌可用下列裝置中的______________(填字母)。
(4)表中所給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
催化劑 | n(催化劑) | 硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) | 總產(chǎn)率(%) | ||
n(甲苯) | 對硝基甲苯 | 鄰硝基甲苯 | 間硝基甲苯 | ||
濃H2SO4 | 1.0 | 35.6 | 60.2 | 4.2 | 98.0 |
1.2 | 36.5 | 59.5 | 4.0 | 99.8 | |
NaHSO4 | 0.15 | 44.6 | 55.l | 0.3 | 98.9 |
0.25 | 46.3 | 52.8 | 0.9 | 99.9 | |
0.32 | 47.9 | 51.8 | 0.3 | 99.9 | |
0.36 | 45.2 | 54.2 | 0.6 | 99.9 |
已知:對硝基甲苯、鄰硝基甲苯和間硝基甲苯的沸點(diǎn)分別為238.5℃、222℃和230.5℃。
①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時(shí),催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為______________,
②與濃硫酸作催化劑相比,NaHSO4作催化劑的優(yōu)點(diǎn)有______________、______________。
③步驟3中,從三種異構(gòu)體的混合物中分離出對硝基甲苯的方法為______________。
【答案】a 減少反應(yīng)物的揮發(fā)和分解.提高反應(yīng)物的利用率,減少副反應(yīng)的發(fā)生.提高產(chǎn)率 NaHSO4 B 0.32 產(chǎn)物中對硝基甲苯比例高;催化劑用量少 催化劑能循環(huán)使用 蒸餾
【解析】
(1)冷卻水低進(jìn)高出,可以提高冷凝效果;
(2)硝酸易分解、揮發(fā);
(3) 固體NaHSO4難溶于有機(jī)物;對硝基甲苯等有機(jī)物是難溶于水的液體;
(4)①制備對硝基甲苯時(shí),對硝基甲苯的比例越大越好;
②由表格數(shù)據(jù)可知,固體NaHSO4為催化劑,對硝基甲苯的比例高;固體NaHSO4易分離;
③對硝基甲苯、鄰硝基甲苯和間硝基甲苯的沸點(diǎn)不同;
(1)冷卻水低進(jìn)高出,可以提高冷凝效果,冷卻水應(yīng)從a口通入;
(2) 為減少反應(yīng)物的揮發(fā)和分解,提高反應(yīng)物的利用率,反應(yīng)須控制在45℃下進(jìn)行 ;
(3) 固體NaHSO4為催化劑,難溶于有機(jī)物,所以步驟2中,過濾所得濾渣是NaHSO4;對硝基甲苯等有機(jī)物是難溶于水的液體,用5%NaHCO3溶液、水洗滌后需要分液,故選B;
(4)①制備對硝基甲苯,對硝基甲苯的比例越大越好,所以NaHSO4催化制備對硝基甲苯時(shí),催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為0.32;
②由表格數(shù)據(jù)可知,固體NaHSO4為催化劑,產(chǎn)物中對硝基甲苯比例高;固體NaHSO4易分離,能循環(huán)使用;
③對硝基甲苯、鄰硝基甲苯和間硝基甲苯的沸點(diǎn)不同,從三種異構(gòu)體的混合物中分離出對硝基甲苯的方法為蒸餾。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸胺(H2NCOONH4)固體,置于特制密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使反應(yīng): H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到分解平衡,實(shí)驗(yàn)測得不同溫度及反應(yīng)時(shí)間(t1<t2<t3)的有關(guān)表格:
氨基甲酸銨分解時(shí)溫度、氣體總濃度及反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。
溫度/℃ 氣體總濃度(mol/L) 時(shí)間/min | 15 | 25 | 35 |
0 | 0 | 0 | 0 |
t1 | 0.9×10-3 | 2.7×10-3 | 8.1×10-3 |
t2 | 2.4×10-3 | 4.8×10-3 | 9.4×10-3 |
t3 | 2.4×10-3 | 4.8×10-3 | 9.4×10-3 |
(1)在25℃,0-t1時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氨氣的平均速率為___。
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)換算出,15℃時(shí)合成反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s)平衡常數(shù)K約為___。
(3)以捕捉到的CO2與H2為原料可合成甲醇(CH3OH),其反應(yīng)的化學(xué)方程為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g) ΔH<0在恒溫恒容的密閉容器中,加入1molCO2和3molH2,充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出熱量akJ,若在原容器中加入2molCO2和6molH2,在相同溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放熱bkJ,則a和b滿足的關(guān)系___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家,一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
回答下列問題:
(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________;氧化除雜工序中ZnO的作用是____________,若不通入氧氣,其后果是________________。
(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為______________;沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在鉑—銠合金網(wǎng)上發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。該反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)的反應(yīng)且鉑—銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱,下列像圖不正確的是
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識(shí)。下列古語中不涉及化學(xué)變化的是( )
A.熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜,久之亦化為銅B.千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金
C.凡石灰(CaCO3)經(jīng)火焚煉為用D.丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表中短周期的一部分,若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3,則下列說法正確的是( )
A.只有A的單質(zhì)存在同素異形體
B.D的最高正價(jià)比A大
C.A、B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C<B<A
D.離子半徑的大小順序是A>B>C>D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:
已知:實(shí)驗(yàn)室用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?/span>
(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置:氮?dú)?/span>__、氫氣___。
(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合外,還有__、_。
(3)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后,再通入空氣,同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是:_,錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是:____。
(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式:_____。
(5)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、_、_離子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g),能使反應(yīng)速率加快的措施是
①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)、谏邷囟娶蹖⑻糠鬯椤、芡ㄈCO2、菰黾犹康牧 ⑥恒容條件下通入N2
A.①②③④B.①②④⑥C.①②③⑥D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以芳香烴A(苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈)為原料發(fā)生如圖所示的變化,可以合成高聚物G。
已知:①兩個(gè)羥基連在同一碳原子上不穩(wěn)定,會(huì)自動(dòng)脫水。如:R—CHO
②C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F能使溴水褪色。
回答下列問題:
(1)A中官能團(tuán)的名稱是___;C的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(2)B→C的反應(yīng)條件是___,E→F的反應(yīng)類型是___。
(3)寫出E→G的化學(xué)方程式___。
(4)E的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上有3個(gè)取代基、遇FeCl3溶液顯紫色且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有___種(不考慮立體異構(gòu))。
(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)以丙炔為原料制備乳酸()的合成路線___(無機(jī)試劑任選)。
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