【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是

A.CO32-+H2OHCO3+OH:用熱的純堿溶液清洗油污

B.A13++3H2OAI(OH)3(膠體)+3H+:明礬凈水

C.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉溶液

D.TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+3H+:制備TiO2納米粉

【答案】C

【解析】

試題分析:A.鹽的水解是吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)鹽類水解,則加熱純堿溶液其堿性增強(qiáng),去污能力增強(qiáng),A項(xiàng)正確;B.明礬中的Al3+水解生成Al(OH)3膠體,能吸附水中的懸浮顆粒,明礬能凈水,B項(xiàng)正確;C.SnCl2水解顯酸性,所以在配制氯化亞錫溶液時(shí)要加入HCl抑制其水解,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.TiCl4能水解生成鈦的氧化物,其水解方程式為:TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl,D項(xiàng)正確;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分離方法錯(cuò)誤的是

A.采用蒸發(fā)法從食鹽水中提取食鹽

B用結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉

C用酒精從溴水中萃取溴

D用分液法分離汽油和水的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將8 mL NO2O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒,充分反應(yīng)后,剩余氣體為1 mL,則原混合氣體中NO2O2的體積比可能為 ( )

A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碲(Te)為第VIA元素.其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。

(1)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成四氯化碲,其化學(xué)方程式為________________

(2)25℃時(shí);亞碲酸(H2TeO3)的 Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。該溫度下,0.1mol·L-1 H2TeO3的電離度α約為______________(α=×100%);NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”)。

(3)工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分為Cn2Te,還含有少量的Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲,其工藝流程如下:

①實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作I時(shí),下列儀器與該實(shí)驗(yàn)操作無關(guān)的為__________(填選項(xiàng)字母)。

A.長頸漏斗 B.燒杯 C.錐形瓶 D .玻璃棒

②已知‘浸出渣”的主要成分為TeO2!凹訅航觥睍r(shí)控制溶液pH為4.5~5.0,酸性不能過強(qiáng)的原因?yàn)?/span>_______________;“加壓浸出”過程的離子方程式為______________________。

③“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質(zhì)碲,則生成碲的化學(xué)方程式為________________。

④工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3,然后通過電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的 (

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(molL1

V/mL

c/(molL1

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物中,可以形成順反異構(gòu)的是( )

A. 2-甲基-2-丁烯 B. 丙烯 C. 1-氯-1-丙烯 D. 2,3-二甲基-2-丁烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:

(1)在基態(tài)16N中,其s能電子云形狀是_____形的,其p能級(jí)軌道上存在______個(gè)自旋方向相同的電子;CN-中共價(jià)鍵的類型有______。

(2)堿性肥料氰氮化鈣(CaCN2)的組成元素第一電離能最小的是_______(填名稱)。

(3)化合物(CH33N能溶于水,其原因是_______________,(CH33N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH33NH]+,該過程新生成的化學(xué)鍵類型為__________________.。

(4)陽離子[(CH33NH]+和陰離子A可按個(gè)數(shù)比4:1組成化合物,陰離子A的結(jié)構(gòu)如圖1所示,則S原子的雜化軌道類型是______,陰離子A的化學(xué)式為______

(5)立方氮化硼的晶胞如圖2所示(白球?yàn)榈,黑球(yàn)榕鹪樱瑒t硼原子的配位數(shù)為______;若晶胞邊長為acm,則立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.活化分子間的碰撞一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生

C.有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)

D.有化學(xué)鍵斷裂不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2014新課標(biāo)1】乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn);卮鹣铝袉栴}:

1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式

2)已知:

甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H1=-23.9KJ·mol1

甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) H2=-29.1KJ·mol1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng) CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)) H3+50.7KJ·mol1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)H KJ·mol1

與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是:

3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O)n(C2H4)=11)

列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

圖中壓強(qiáng)P1、P2P3、P4的大小順序?yàn)椋?/span> ,理由是:

氣相直接水合法黨采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290 ,壓強(qiáng)69MPa,n(H2O)n(C2H4)=061。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有: 、 。

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