下列敘述正確的是（    ）
A．在電解池的陰極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量大
C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH
D
電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)；精煉銅時(shí)，由于陽(yáng)極上有雜質(zhì)金屬的溶解，所以同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量�。挥枚栊噪姌O電解KOH溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物分別為氫氣和氧氣，其物質(zhì)的量之比為2：1。由電解飽和NaCl溶液：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，在電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，通電后在a極收集到c mol氣體，下列敘述正確的是(     )
A．若兩極均為石墨電極，則消耗水為2c mol
B．若兩極均為銅電極，則消耗水為2c mol
C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色
D．電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

按下圖的裝置進(jìn)行電解，A極是銅鋅含金，B極為純銅。電解質(zhì)溶液中含有足量的Cu2＋。 通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A極合金中Cu、Zn的原子個(gè)數(shù)比為
A．4：1B．3：1C．2：1D．5：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說(shuō)法中不正確的是（   ）
A．x是正極，y是負(fù)極B．x是負(fù)極，y是正極
C．a(chǎn)極和Pt都有氣泡產(chǎn)生D．U形管中溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖為以惰性電極進(jìn)行電解：

寫出A、B、電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式：
A：_________________________]B：__________________________，
總反應(yīng)方程式：________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源后，通電一段時(shí)間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g，則：

⑴a為電源的       極。
⑵寫出電極反應(yīng)方程式：A                ，B                。
⑶如果想使反應(yīng)溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，應(yīng)該加入   ，加入       g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，溶液的pH會(huì)下降
的是      （    ）
A．BaCl2B．CuSO4C．NaCl D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假設(shè)電解后溶液體積仍為400 mL�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）把下列電極方程式補(bǔ)充完整：
陰極：                               、2H+  +  2e-   =   H2
陽(yáng)極：                                                    
（2）上述電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                      。
（3）電解后溶液中的c(H+)為                                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接：

（1）如果把開(kāi)關(guān)K接A，該裝置應(yīng)是           ，Zn（2）極是      極，電極反應(yīng)式為               。
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，置換開(kāi)關(guān)K到C，則該裝置是                     ，Zn（2）極是      極，電極反應(yīng)式是                 。
（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再置換開(kāi)關(guān)K至B，則Zn（1）極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                  ，Zn（2）極發(fā)生的有關(guān)電化學(xué)的反應(yīng)方程式為          。

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