【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測(cè)得CO2 的體積分?jǐn)?shù)ψ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如右圖，下列說(shuō)法正確的是

A．b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb>Kd

D．0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、利用三行式分析。I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)

起始量/mol 2 0

轉(zhuǎn)化量/mol y y

b點(diǎn)量/mol 2﹣y y

根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）=y/2=0.80，得y=1.6mol，則CO的轉(zhuǎn)化率為1.6/2×100%=80%，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故容器中壓強(qiáng)始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd，正確；D、0到0.5min時(shí)I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)

起始量/mol 2 0

轉(zhuǎn)化量/mol x x

a點(diǎn)量/mol 2﹣x x

根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）=x/2=0.30，得x=0.6mol，則從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=0.6mol÷（2L×0.5min）=0.6molL﹣1min﹣1，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測(cè)定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數(shù)為29。回答下列問(wèn)題：

（1）五種元素中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），其中D原子價(jià)電子排布圖為 。

（2）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) （填“高于”或“低于”）元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 ； A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為 。

（3）BC3-的立體構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的分子是 （寫化學(xué)式）。

（4）EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 ；E原子的外圍電子排布式為 ，E晶體的堆積方式為 （填序號(hào)）

①簡(jiǎn)單立方堆積 ②體心立方堆積

③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積

（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如右圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。寫出合成F的化學(xué)方程式： 。F的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該晶體密度的表達(dá)式為 g·cm-3。 (用含a、NA的式子表示，不必化簡(jiǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化工與技術(shù)--選作】硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫， Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119。

回答下列問(wèn)題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是 。

（2）操作Ⅰ是 。

（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因 。

（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH ② 。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（6）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；

②加入過(guò)量的FeCl3；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O。取1.226 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素。X元素是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素。Y的一種核素常用于考古，其一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)。ZX3氣體溶于水呈堿性。W的外圍電子排布是3s1。G2+離子的M層d軌道只有5個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）W在元素周期表中的位置是 ；W和Z形成的化合物水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因 。

（2）Z原子的第一電離能比氧原子的 （填“大”或“小”）；G的基態(tài)原子電子排布式是

（3）X與Y可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ鍵，該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；該化合物中Y的雜化軌道類型是 。

（4）G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鉀鹽，在酸性條件下，常用于測(cè)定溶液中Fe2+的含量，該反應(yīng)的離子方程式是

（5）可用YX4還原ZOx以消除其污染。已知：

YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=" -" 574 kJ·mol-1

YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g) +2X2O(g) △H =" -1160" kJ·mol-1

試寫出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學(xué)方程式___ _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)用具體元素符號(hào)表示）。

（1）用數(shù)字標(biāo)注的元素中原子半徑最小的是 ，半徑最大的是 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 。

（2）③最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式 ，⑦單質(zhì)在⑤單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式

（3）工業(yè)制取單質(zhì)⑦的化學(xué)方程式

實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)⑨的化學(xué)方程式

單質(zhì)⑧與單質(zhì)⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的離子方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦和鈦白的原料，工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來(lái)制取。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以8.0g TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4。裝置圖如下：

下表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

CCl4

﹣23

76.8

與TiCl4互溶

TiCl4

﹣25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）TiCl4中化學(xué)鍵的類型是 。

（2）B中TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）X氣體的主要成分是 。

（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈，其主要目的是 。

（5）欲分離C裝置中的TiCl4，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為 （填操作名稱）。

（6）若將反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體X全部通入到下圖所示的裝置中充分反應(yīng)，生成的鹽是 （填化學(xué)式），生成鹽的總物質(zhì)的量n≤ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]鈴蘭醛具有甜潤(rùn)的百合香味，對(duì)皮膚的刺激性小，對(duì)堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭、東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如下圖所示：

（1）B中官能團(tuán)的名稱是 ；

（2）④的反應(yīng)類型是 ；

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ；

（4）烏洛托品的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其二氯取代物有 種；

將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（5）寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體

Ⅰ．有兩個(gè)取代基； Ⅱ．取代基在鄰位。

（6）已知：。仿照上述流程，寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可以任選）：

CH3CH2CHO→ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡(jiǎn)單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH3CHO + H2OCH3CH2OH + CH3COOH

實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置示意圖如右圖所示。

（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入 （填化學(xué)式）氣體。

（2）電解過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無(wú)色氣體。電極反應(yīng)如下：

陽(yáng)極：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

② 。

陰極：① 。

②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－

（3）電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）電解過(guò)程中，某時(shí)刻測(cè)定了陽(yáng)極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質(zhì)的量相同。下列關(guān)于陽(yáng)極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)）。

a. c(Na+)不一定是c(SO42－)的2倍

b. c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)

c. c(Na+)+c(H+)＝c(SO42－)+c(CH3COO－)+c(OH－)

d. c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

（5）已知：乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由合成氣制備乙醇一般有兩種方法：

（1）直接合成法①2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H1

②2CO(g) +4H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H2= -253.6kJ·mol-1

（2）間接合成法

合成氣反應(yīng)生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氫得到乙醇。其生產(chǎn)流程如下圖所示：

③ 3CO(g) + 3H2(g) CH3OCH3(g) + CO2 △H3= -260.2kJ·mol-1

④ CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g)

回答下列問(wèn)題：

（1）在5MPa、起始投料量n(H2):n(CO2)=3：1時(shí)，測(cè)得不同溫度時(shí)反應(yīng)①中各物質(zhì)的平衡組成如圖1所示：

①反應(yīng)①的△H1 0，△S 0。（填“>”、“<”或“=”）

②已知CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H= -41 kJ·mol-1，則△H1= 。

③500K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1min時(shí)升溫到600K，反應(yīng)在t2min重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出體系中水的體積分?jǐn)?shù)在t1min后的變化曲線。

（2）對(duì)反應(yīng)③處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述，正確的是 。（填字母）。

A．CO的含量保持不變 B．容器中CH3OCH3濃度與CO2濃度相等

C．3V正（CO）=V正(CH3OCH3) D．體系的溫度保持不變

（3）間接合成法中將甲醇（CH3OH）循環(huán)使用的目的是 。

（4）在2Mpa、T℃時(shí)1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氫氣，發(fā)生反應(yīng)⑤，經(jīng)t min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為75%。則氫氣的反應(yīng)速率v(H2)= ，平衡常數(shù)K= 。

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