Question

T⁰C時在2L恒容密閉容器中使X （g）與Y （g）發(fā)生反應(yīng)生成Z （g）反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，X的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
• B、3min內(nèi)，用Y表示的反應(yīng)速率v（Y）=0.2mol/（L?min）
• C、保持其他條件不變，升髙溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K增大
• D、保持其他條件不變，平衡后，增大體系壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

Answer 1

分析：A．X、Y的量減少，為反應(yīng)物，Z為生成物，物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
B．結(jié)合v=

△c

△t

進(jìn)行計算；
C．由圖2可知，溫度高時X的體積分?jǐn)?shù)小，則升高溫度平衡正向移動；
D．增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大．

解答：解：A．X、Y的量減少，為反應(yīng)物，Z為生成物，物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，Y、X、Z的變化量之比為（2.0-1.4）：（1.6-1.4）：（0.8-0.4）=3：1：2，則該反應(yīng)為X（g）+3Y（g）?2Z（g），故A正確；
B.3min內(nèi)，用Y表示的反應(yīng)速率v（Y）=

△c

△t

=

0.6mol 2L

3min

=0.1mol/（L?min），故B錯誤；
C．由圖2可知，溫度高時X的體積分?jǐn)?shù)小，則升高溫度平衡正向移動，則保持其他條件不變，升髙溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，故C正確；
D．增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量和濃度隨時間的變化曲線，把握圖中線、面的含義及反應(yīng)速率的計算等即可解答，側(cè)重學(xué)生分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．