【題目】利用如圖所示裝置，在儀器①②③中分別依次加入下列各選項中所對應(yīng)的試劑進行實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體

B. 濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水，制取純浄的氯氣

C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗溶液X中是否含有CO32—

D. 濃鹽酸、碳酸鈣、水玻璃，驗證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱

【答案】A

【解析】

A、濃鹽酸加入到濃硫酸中，因為濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸中溶劑水會減少，溶質(zhì)HCl會揮發(fā)出來，同時溫度升高，HCl的溶解度降低，也促進HCl的揮發(fā)，故A正確；

B、濃鹽酸、二氧化錳反應(yīng)制備氯氣需要加熱，故B錯誤；

C. CO32—、HCO3—都能與硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，故C錯誤；

D、鹽酸具有揮發(fā)性，②中揮發(fā)出的氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于水解反應(yīng)且正確的是

A. H2O+H2OH3O++OH﹣ B. Br﹣+H2OHBr+OH﹣

C. HCO3-+H2OCO32-+H3O+ D. CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O4俗稱保險粉，常用做紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑等。某科研小組制備并探究其性質(zhì)。

資料：Na2S2O4易溶于水，具有極強的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。

Ⅰ．制備Na2S2O4 (部分加熱等輔助儀器略去)

(1)儀器①的名稱是___________。

(2)B裝置用于制備Na2S2O4。第一步反應(yīng)：Zn+2SO2ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28~35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4，該步反應(yīng)的化學方程式為___________。

(3)實驗時，先向B中通入SO2的原因，除產(chǎn)生Zn S2O4之外，另一原因是___________。

(4)反應(yīng)后除去B中的沉淀，在濾液中加入一定量的NaCl固體攪拌，有Na2S2O4晶體析出。加入NaCl固體的作用是___________

Ⅱ．探究Na2S2O4的性質(zhì)

(5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請設(shè)計實驗證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實驗方案是___________。(可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4，溶液)

(6)制備納米級銀粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成納米級的銀粉。在制備銀粉的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，且生成的含硫物質(zhì)只有一種，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

(7)為測定某含硫代硫酸鈉樣品的純度(其它雜質(zhì)均不參加反應(yīng))設(shè)計如下方案，并進行實驗：

①準確稱取該硫代硫酸鈉樣品mg，配制成250mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入少量淀粉溶液，用 nmol·L－1I2標準溶液滴定(發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+I2=S4O32－+2I－)，至滴定終點。

③滴定終點的現(xiàn)象為___________，平均消耗I2標準溶液VmL，樣品中Na2S2O4的純度為___________(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑。科學家研究發(fā)現(xiàn)TiO2的混凝土或瀝青可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關(guān)于“消除”過程的敘述錯誤的是

A. 部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

B. 消除總反應(yīng)為：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O4HNO3

C. 使用納米TiO2，產(chǎn)生的光生電子和空穴更多，NOx消除效率更高

D. 1 mol比1 mol羥基（·OH）多9NA個電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強為30 MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下：

溫度/℃

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

請回答：

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是__________________________________________________。

（2）根據(jù)下圖，合成氨的熱化學方程式是__________________________。

（3）取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量________92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________；若加入催化劑，ΔH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（4）已知：分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為________kJ。

（5）N2H4可視為：NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1。

則：1 mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，單質(zhì)只作氧化劑的是

A.2F2+2H2O═4HF+O2↑

B.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

D.H2+CuOH2O+Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是

A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷、乙烯是兩種重要的有機化合物，回答下列問題：

(1)工業(yè)上以乙烷(C2H6)為原料，用傳統(tǒng)的熱裂解法或現(xiàn)在的氧化裂解法制取乙烯：

①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136kJ/mol；

②2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-220kJ/mol

已知上述反應(yīng)中部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學能

H-H(g)

H-O(g)

O=O(g)

鍵能( kJ/mol)

436

a

496

由此計算a=_________。

(2)甲烷可用于消除氮氧化物NO2：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在溫度為T1和T2時，分別降0.5molCH4和1.2molNO2充入1L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

物質(zhì)的量

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

①溫度為T1時，0—10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=__________________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷T1 _________T2(填“＞”“＜”或“=”)，當溫度為T2時反應(yīng)進行到40min時，x_______0.15(填“＞”“＜”或“=”)，該反應(yīng)為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

③單位時間內(nèi)形成C—H鍵與形成C==O氧鍵的數(shù)目之比為_________時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

④溫度為T2時，若相平衡后的容器中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，重新達到平衡時，n(N2)的范圍是__________________。

(3)甲烷、乙烯完全燃燒均生成CO2，常溫下H2CO3H++HCO3- Ka1=4.3×10-7；HCO3-H++CO3-2- Ka2=5.6×10-11；NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5；用氨水吸收CO2生成NH4HCO3溶液，則NH4HCO3溶液顯_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，計算反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________(結(jié)果保留小數(shù)點后1位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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同步練習冊答案