【題目】食品化學家A.SaariCsallany和Christine Seppanen研究發(fā)現(xiàn),當豆油被加熱到油炸溫度(185 ℃)時,會產(chǎn)生如下所示高毒性物質(zhì),許多疾病和這種有毒物質(zhì)有關,如帕金森癥。下列關于這種有毒物質(zhì)的判斷不正確的是
A. 該物質(zhì)屬于烴的衍生物
B. 該物質(zhì)的分子式為C9H14O2
C. 該物質(zhì)分子中含有三種官能團
D. 該物質(zhì)最多可以和2 mol H2發(fā)生加成反應
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【題目】如圖所示是組成人體細胞的主要元素及其比例,下列相關敘述中,錯誤的是( 。
A.圖中所示為細胞鮮重中元素的比重
B.因為O元素含量最多,所以O元素是構成有機物的根本元素
C.細胞失去大部分水分后,C元素比重最大
D.圖中含有的元素在非生物界也可以找到
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【題目】鈉是很活潑的金屬,在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2。Na2O的制取可以通過如下反應完成:Na+NaNO3 → Na2O+N2↑(未配平)。
請回答下列問題:
(1)為何不用鈉在空氣中氧化生成Na2O?____。
(2)在上述反應中,N2有何作用?____。
(3)制取Na2O時由于設備密封性不好而進入了少量空氣,導致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)。某學生設計了以下實驗方案來測定該樣品中Na2O的質(zhì)量分數(shù),其操作流程和實驗數(shù)據(jù)如圖:
該氧化鈉樣品中Na2O的質(zhì)量分數(shù)為____。
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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成紅黃色的易爆物二氧化氯。
(1)請完成該過程的化學方程式并配平。
____KClO3+___HCl(濃)===____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+___(_________)
(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是__(填寫編號)。
①氧化性 ②還原性 ③酸性 ④堿性
(3)若反應生成0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__。
(4)ClO2具有很強的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)1kgClO2相當于___kgCl2。(提示:Cl2和ClO2在消毒過程中均變?yōu)?/span>Cl-)
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【題目】(1)0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與___個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。
(2)含0.4molFe3+的Fe2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是___。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為____。
(4)2.3gNa中含___mole-,在反應中生成Na+共失去___mole-。
(5)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是(設NA為阿伏加德羅常數(shù))____。
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【題目】硝酸銀是中學實驗室常用試劑。硝酸銀不穩(wěn)定,易發(fā)生如下反應:
①2AgNO3(s)= 2Ag(s)+ 2N02(g)+O2(g) △H1
②2NO2(g)N2O4(g) △H2
(1)2AgNO3(s)= 2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H=___________(用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)實驗室配制硝酸銀溶液的操作方法是:將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中,加水稀釋至指定體積!跋跛帷钡淖饔檬____________________________________________。
(3)一定溫度下,在5L的恒容密閉容器中投入34 g AgNO3(s)并完全分解測得混合氣體的總物質(zhì)的量(n)與時間(t)的關系如圖所示。
①下列情況能說明體系達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)
a.Ag粉的質(zhì)量不再改變 b.O2的濃度不再改變
c.NO2的體積分數(shù)不再改變 d.混合氣體的密度不再改變
②反應開始到10min內(nèi)N2O4的平均反應速率為___________mol·L-1·min-1。
③若達到平衡時,混合氣體的總壓強p=3.0MPa。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp=___ (MPa)-1(結(jié)果保留2位小數(shù))。[提示:用平衡時各組分分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(Kp),組分的分壓(P1)=平衡時總壓(P)×該組分的體積分數(shù)()]
④達到平衡后,再向容器中充入少量的NO2,平衡2NO2(g)N2O4(g)___________(填“向左”“向右”或“不”)移動,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)已知幾種難溶物的溶度積如下表所示:
難溶物 | AgI | AgSCN | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S |
溶度積 | 8.5×10-17 | 1.2x10-12 | 1.8×10-10 | 1.1×10-11 | 6.7×10-50 |
顏色 | 黃色 | 白色 | 白色 | 紅色 | 黑色 |
實驗室常用AgNO3溶液滴定Cl-,宜選擇___________作指示劑(填字母)
A.KI B. NH4SCN C. Na2CrO 4 D.K2S
(5)工業(yè)上,常用電解法精煉粗銀。粗銀中含有Cu、Au等雜質(zhì),用AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液。若以電流強度aA,通電bmin后,制得精銀的質(zhì)量為ckg,則該精煉裝置的電流效率為___________(只要求列出計算式即可)。[已知:1mol電子帶96500C(庫侖)電量,電流效率等于陰極得電子數(shù)與通過電子總數(shù)之比]
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【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學購買了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”,并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。
(2)該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
(4)該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。
A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干才能用于溶液配制
C.利用購買的商品NaClO來配制可能導致結(jié)果偏低
D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
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【題目】下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物。
回答下列問題:
(1)有機化合物A的相對分子質(zhì)量小于60,A能發(fā)生銀鏡反應,1 mol A在催化劑作用下能與3 mol H2反應生成B,則A的結(jié)構簡式是__________________,由A生成B的反應類型是__________;
(2)B在濃硫酸中加熱可生成C,C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D,由C 生成D的化學方程式是_________________________________________________;
(3)①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2 ,E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,則E的所有可能的同分異構體共有________種;
②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>F,F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1 mol G與足量的NaHCO3溶液反應可放出44.8 L CO2(標準狀況),由此確定E的結(jié)構簡式是_____________________________________;
(4)G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H,則由G和B生成H的化學方程式是________________________________________________________該反應的反應類型是__________。
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A. 電極B上發(fā)生的電極反應為:O2+2CO2+4e-===2CO32-
B. 電極A上H2參與的電極反應為:H2+2OH--2e-===2H2O
C. 電池工作時,向電極A移動,電子由A極經(jīng)電解質(zhì)流向B極
D. 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子
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