Question

【題目】在10L 恒容密閉容器中充入X（g）和Y(g)，發(fā)生：X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗	溫度/℃	起始時物質(zhì)的量/mol		平衡時物質(zhì)的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列說法中不正確的是

A. 實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10-3mol/(L·min)

B. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0

Answer 1

【答案】B

【解析】

溫度不變，平衡常數(shù)也保持不變，由②計算平衡常數(shù)K==1.0，因為實驗③的平衡常數(shù)與實驗②的平衡常數(shù)相等，有=1.0,計算得。由實驗①和實驗②的數(shù)據(jù)對比可得，溫度升高平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A.若5min時測得n(M)=0.050mol，則v(M)==1mol/(L·min),依據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比可得，v(N)=v(M)=1mol/(L·min)，故A正確；

B. 因?qū)嶒灑酆蛯嶒灑芟啾�，實驗④相�?dāng)于X、Y減少一半，若平衡不移動則b=1/2a=0.06，由于④的溫度升高，由分析知道，平衡逆向移動，所以b0.06，故B 錯誤；

C.由分析計算得，所以實驗③中達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，故C正確；

D.實驗②中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.0，故D正確；

本題答案為B。