【題目】水星大氣中含有一種被稱為硫化羰（化學式為COS）的物質。已知硫化羰與CO2的結構相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關硫化羰的說法正確的是

A. OCS的電子式為

B. OCS分子中三個原子位于同一直線上

C. OCS的沸點比CO2的低

D. OCS分子中含有1個σ鍵和1個π鍵

【答案】B

【解析】

A、碳原子與氧原子、硫原子形成2對共用電子對，COS分子電子式為，故A錯誤；

B、二氧化碳是直線形分子，硫化羰與CO2的結構相似，所以硫化羰分子中三個原子位于同一直線上，故B正確；

C、與CO2一樣，都是分子晶體，沸點取決于分子間作用力，硫化羰的相對分子質量比二氧化碳大，所以硫化羰的沸點比二氧化碳的高，故C錯誤；

D．OCS分子結構與CO2相似，其結構式為：O=C=S，含有2個σ鍵和2個π鍵，故D錯誤；

正確答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸;②稀硫酸;③濃硝酸;④稀硝酸,能隨即發(fā)生劇烈反應的是(填序號,下同)____________,常溫下緩慢反應(或微熱后能發(fā)生劇烈反應)的是____________,常溫下不反應,但加熱后發(fā)生劇烈反應的是____________,加熱也不發(fā)生反應的是____________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是____________。

（2）先將銅與濃硫酸加熱時反應產生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括____________。

A.通入X氣體后產生白色沉淀

B.通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

C.通入Y氣體后開始沉淀

D.通入Y氣體后沉淀溶解

E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

由此可得到的結論是____________。

A.HNO3的酸性比H2SO4的強

B.鹽酸的酸性比H2SO3的強

C.BaSO3能溶于鹽酸

D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、硫、氯元素在科研與生產中也有許多重要的用途。請回答下列問題：

（1）磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式________ 。

（2）N和P都有+5價，PCl5能形成離子型晶體，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，則[PCl4]+空間構型為___________。但NCl5不存在，其原因是___________________。

（3）N、P兩種元素都能形成多種氣態(tài)氫化物。聯(lián)氨（N2H4)為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出聯(lián)氨在水中第一步電離方程式_______________________。

（4）①請推測①HC1O4、②H5IO6[可寫成(HO)5IO]、③HIO4三種物質的酸性由強到弱的順序為_________(填序號)。

②已知一定條件下發(fā)生反應：Na2O+NaCl=Na3OCl，該反應過程中破壞和形成的化學鍵有_________。

（5）復雜磷酸鹽有直鏈多磷酸鹽（如圖b）和環(huán)狀偏磷酸鹽（如圖c）。其酸根陰離子都是由磷氧四面體（圖a）通過共用氧原子連接而成。直鏈多磷酸鹽的酸根離子（圖b）中，磷原子和氧原子的原子個數(shù)比為n：____；含3個磷原子的環(huán)狀偏磷酸鹽的酸根離子（圖c）的化學式為_____。

（6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成離域π鍵。分子中的π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為Π，則SO2中的大π鍵應表示為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物D對花香和果香的香味具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。有機物D可以用下面的設計方案合成。

（1）A的結構簡式______，C的名稱____，該流程中涉及到的共同的反應類型有____，D中的官能團的名稱為_____。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

②__________________

③_________________

（3）芳香族化合物E的分子式與C相同，寫出E可能結構的結構簡式（可不填滿）：___、___、_____、____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。

已知反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；

反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時K1、K2的值如下表：

溫度（絕對溫度）

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

（1）推導反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關系式：_____________________。

（2）通過K值的計算，（1）中的反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2O（g），在1173開時發(fā)生反應并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應的條件。各物質的濃度變化如下表：

時間/min

CO2

H2O

CO

H2

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.1740

0.2740

0.0260

0.0260

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min，用CO表示的該化學反應的速率是：_______________________。

②在3~4min之間，反應處于___________狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。

③第6min時，平衡向_________方向移動，可能的原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。

（1）寫出該反應的熱化學方程式____________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。

（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。

（4）已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g)；△H= -534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式_____________。

（5）已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H=-543kJ/mol

1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g) △H=-269kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H=-242kJ/mol

有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：

______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應用。某學習小組以鋁灰為原料制備鋁鞣劑[ Al(OH)2Cl]，設計如下化工流程（提示：鋁灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：

請回答下列問題：

（1）酸D的化學式為__________；氣體C的電子式___________。

（2）實驗室檢驗氣體A的操作是________________；“水解”溫度保持在90℃左右，寫出水解生成A的化學方程式：________________________。

（3）“酸溶”溫度控制在30℃~35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是_________________；氧化劑E宜選擇_________（填字母）。

A．漂白液

B．稀硝酸

C．酸性高錳酸鉀溶液

D．溴水

（4）“除雜”過程中產生濾渣的離子方程式為_________________________。

（5）粗產品略顯淺黃色，可能含有的雜質主要是_________________（填化學式）。

若用“蒸發(fā)”代替“噴霧干燥”，其后果是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是

A. OA段發(fā)生反應的離子方程式為:H＋＋OH－===H2O CO32-＋H＋===HCO3-

B. 當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為224mL

C. A點溶液中的溶質為NaC1、NaHCO3

D. 混合物中NaOH的質量0.60g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g)△H=-akJmol﹣1（a＞0）。下列說法不正確的是

A.升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

B.達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.1molX和2molY完全反應生成3mol的Z，放出akJ的熱量

D.0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol

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