Question

現(xiàn)有0.1mol?L^-1的Na₂SO₄和0.2moL?L^-1的H₂SO₄混合溶液l00mL，向其中逐滴加入0.2moL?L^-1的Ba（OH）₂溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（1）當(dāng)加入100mLBa（OH）₂溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是

 

（寫化學(xué)式），其質(zhì)量為

 

（2）當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí)，所加Ba（OH）₂溶液的體積為

 

mL，所得溶液中溶質(zhì)為

 

（寫化學(xué)式），則該溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1 （最后一步計(jì)算要寫出計(jì)算過(guò)程．溶液混合后，體積可以加和）

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：守恒法

分析：（1）反應(yīng)相當(dāng)于Ba（OH）₂先與H₂SO₄反應(yīng)，然后再Na₂SO₄與反應(yīng)，100mLBa（OH）₂溶液中n[Ba（OH）₂]=0.1L×0.2moL?L^-1=0.02mol，100mL溶液中n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL?L^-1=0.02mol，故氫氧化鋇與硫酸恰好反應(yīng)，硫酸鈉不反應(yīng)，根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量；
（2）溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí)，發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故n[Ba（OH）₂]=n（SO₄^2-），再根據(jù)V=

n

c

計(jì)算氫氧化鋇的體積．溶液中溶質(zhì)為NaOH，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（Na⁺），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算．

解答： 解：（1）反應(yīng)相當(dāng)于Ba（OH）₂先與H₂SO₄反應(yīng)，然后再Na₂SO₄與反應(yīng)，100mLBa（OH）₂溶液中n[Ba（OH）₂]=0.1L×0.2moL?L^-1=0.02mol，100mL溶液中n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL?L^-1=0.02mol，故氫氧化鋇與硫酸恰好反應(yīng)，硫酸鈉不反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，Na₂SO₄的物質(zhì)的量為0.1L×0.1moL?L^-1=0.01mol，Na₂SO₄的質(zhì)量為0.01mol×142g/moL=1.42g，
故答案為：Na₂SO₄；1.42g；
（2）溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí)，硫酸根完全反應(yīng)，發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故n[Ba（OH）₂]=n（SO₄^2-）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，故氫氧化鋇溶液的體積為

0.03mol

0.2mol/L

=0.15L=150mL．
此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaOH，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（Na⁺）=0.01mol×2=0.02mol，故溶液中NaOH濃度為

0.02mol

0.25L

=0.08mol/L，
故答案為：150；NaOH；0.08．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算等，難度不大，理解發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵．