【題目】Ⅰ.NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I(xiàn)2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_____。
(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別 NaNO2 和 NaCl?蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_____(填序號)。
(3)請配平以下化學(xué)方程式:______
Al+NaNO3+ NaOH=NaAlO2+ N2↑+H2O
若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2 的體積為_____L。
Ⅱ.“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2+。
(4)請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:_____。
(5)V2O5 是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為 VO43-),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:_____、_____。
【答案】NaNO2 ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2 V+6H++5NO3-===VO2++5NO2↑+3H2O Na3VO4 (VO2 ) 2SO4
【解析】
I.(1).在反應(yīng)2NaNO2+4HI=2NO↑+I(xiàn)2+2NaI+2H2O中,N元素的化合價降低,I元素的化合價升高,則氧化劑是NaNO2,故答案為:NaNO2;
(2).由2NaNO2+4HI=2NO↑+I(xiàn)2+2NaI+2H2O可知,鑒別NaNO2和NaCl,可選擇碘化鉀淀粉試紙、食醋,變藍(lán)的為NaNO2,故答案為:②⑤;
(3).Al元素的化合價從0價升高到+3價,N元素的化合價從+5價降低到0價,由得失電子守恒和原子守恒可知,反應(yīng)方程式為10Al+6 NaNO3+4NaOH=10 NaAlO2+3N2↑+2 H2O,由化學(xué)方程式可知,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2 的體積為××22.4 L/mol=11.2L,故答案為:10 6 4 10 3 2;11.2;
II.(4).金屬釩與濃硝酸反應(yīng)成VO2+、二氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為:V+6H++5NO3=VO2++5NO2↑+3H2O,故答案為:V+6H++5NO3=VO2++5NO2↑+3H2O;
(5).V2O5 是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為 VO43-),所以V2O5與燒堿溶液反應(yīng)生成鹽的陽離子為鈉離子,酸根離子為VO43-,則鹽的化學(xué)式為Na3VO4;V2O5與稀硫酸溶液反應(yīng)生成含釩氧離子(VO2+)的鹽,所以陽離子是VO2+,陰離子是硫酸根離子,則鹽的化學(xué)式為(VO2 ) 2SO4,故答案為:Na3VO4;(VO2 ) 2 SO4;
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【題目】向X溶液中緩慢滴加Y溶液,生成沉淀的質(zhì)量如圖所示,符合圖像的一組是
X | Y | |
A | AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 | NaOH |
B | Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 | Ba(OH)2 |
C | NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl | NaOH |
D | NaAlO2、氨水、NaOH | H2SO4 |
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【題目】已知分解1 mol 液態(tài)H2O2 ,生成液態(tài)H2O和氧氣放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解機(jī)理為:
H2O2(l)+ I-(aq) H2O(l) +I(xiàn)O-(aq) △H1 反應(yīng)Ⅰ
H2O2(l)+ IO-(aq) H2O(l) +O2(g)+ I-(aq)△H2 反應(yīng)Ⅱ
下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 可以用帶火星的木條檢驗H2O2是否開始分解
B. IO-在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物,在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑
C. 在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率
D. △H1+△H2 -98kJ/mol
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【題目】最近浙江大學(xué)成功研制出具有較高能量密度的新型鋁一石墨烯(Cn)電池(如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極,放電時電池中導(dǎo)電離子的種類不變。已知能量密度=電池容量(J)÷負(fù)極質(zhì)量(g)。下列分析正確的是
A. 放電時,Cn(石墨烯)為負(fù)極
B. 放電時,Al2Cl7-在負(fù)極轉(zhuǎn)化為AlCl4-
C. 充電時,陽極反應(yīng)為4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-
D. 以輕金屬為負(fù)極有利于提高電池的能量密度
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【題目】一定條件下,CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol;向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應(yīng),圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是
A. m點:v(正)>v(逆)
B. 活化能:過程Ⅱ>過程I
C. n點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50
D. 過程I,t2時刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度
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【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系:
(1)確定A、B、C、F的化學(xué)式,A為________,B為________,C為________,F(xiàn)為________。
(2)寫出⑧的化學(xué)方程式,④、⑤的離子方程式。
⑧_________________________________________________。
④________________________________________________。
⑤___________________________________________________。
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【題目】關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是( )
A. 常溫下溶解度:NaHCO3>Na2CO3
B. 常溫下,相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性:NaHCO3>Na2CO3
C. 與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢:NaHCO3<Na2CO3
D. 熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3
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