（1）少量金屬鈉應(yīng)保存在______ 中，金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
（2）NaOH溶液不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中，其原因用化學(xué)方程式表示為______．

解：（1）鈉的性質(zhì)很活潑，極易和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，所以應(yīng)密封保存；鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應(yīng)，所以金屬鈉通常保存在 煤油里；鈉和水能反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
故答案為：煤油； 2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）玻璃塞的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅等，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸鈉是黏性物質(zhì)，很容易將玻璃塞粘結(jié)，不易打開，所以盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞．
故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
分析：（1）根據(jù)金屬鈉的性質(zhì)來分析其保存方法；金屬鈉性質(zhì)很活潑，能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
（2）根據(jù)玻璃的成分及氫氧化鈉、二氧化硅的性質(zhì)分析；
點評：本題考查了化學(xué)試劑的存放，難度不大，要根據(jù)試劑的性質(zhì)選擇相應(yīng)的保存方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是


  1. A.
    碳酸氫鈉溶液的水解反應(yīng)：HC03-+H20?H2CO3+OH-
  2. B.
    鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+20H-+6H20﹦2A1（0H）4-+3H2↑
  3. C.
    氯化銨溶液中加入金屬鈉：2Na+2NH4+﹦2NH3↑+H2↑+2Na+
  4. D.
    向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+S02+H20﹦HClO+HS03-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是


  1. A.
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓　　CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2CO3
  2. B.
    Ba2++SO42-=BaSO4↓　　　 Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
  3. C.
    Ag++Cl-=AgCl↓　　　　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
  4. D.
    CO32-+2H+=CO2+H2O　　　 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．
問題：（1）鐵粉與鋁粉的混合物與該濃度硝酸反應(yīng)后，溶液中的陽離子除了Al3+、Fe3+、另外還有______、______（填離子符號）
（2）B與A的差值為______mol
（3）寫出DE段離子反應(yīng)方程式______
（4）原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為______．
（5）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為______mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

當(dāng)光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是


  1. A.
    稀豆?jié){
  2. B.
    泥水
  3. C.
    鹽酸
  4. D.
    食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

成語、諺語等都是中華民族幾千年傳統(tǒng)文化的積淀，其中一些包含豐富的化學(xué)知識．下列各項中只發(fā)生物理變化的是


  1. A.
    鐵杵磨成針
  2. B.
    烈火煉真金
  3. C.
    火樹銀花
  4. D.
    雷雨發(fā)莊稼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某硫酸廠進行硫鐵礦（主要成分是FeS2）含量的測定．取樣品0.1000g在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量的Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液用濃度為0.02000mol?L-1
的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（1）滴定前______（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．滴定至終點的判斷方法是______．
（2）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
（3）若灼燒6g純凈FeS2產(chǎn)生的SO2全部被氧化為SO3氣體，再將產(chǎn)生的SO3氣體全部與水化合生成硫酸溶液時，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4溶液的熱化學(xué)方程式：______．
（4）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
①用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
②新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如下圖所示：

若2mol ZnFe2Ox與SO2反應(yīng)可生成0.75mol S，則x=______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中不正確的是


  1. A.
    稱量時，應(yīng)將NaOH固體直接放在托盤天平的左盤上
  2. B.
    將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入少量水溶解
  3. C.
    將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中
  4. D.
    定容時視線應(yīng)平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點與刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

A、B、C都是由兩種元素組成的無機物，它們和單質(zhì)甲、乙、丙存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化過程都不需要使用催化劑）．
完成下列問題：

（1）若甲是常見金屬，乙是常見非金屬固體單質(zhì)，A、C在常溫下均為無色氣體，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素組成，則B的電子式是______．A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）若上圖所示的反應(yīng)在水溶液中進行，甲在常溫下為有色氣體，乙在常溫下為液體，丙是生活中常見的金屬，則：
①丙與C反應(yīng)的離子方程式為______．
②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液時可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______．

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