在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0．1
0．2
0
平衡濃度/mol·L-1
0．05
0．05
0．1
下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
C
達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為，A正確；X的濃度變化量為：0．05 mol·L-1，Y的濃度變化量為：0．15 mol·L-1，Z的濃度變化量為：0．1 mol·L-1，三者濃度變化量之比=1：3：2，反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)，B正確；增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)；平衡常數(shù)受溫度的變化而變化，D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時(shí)，，△H，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入和，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量；向另一個(gè)同體積的密閉容器中通入和，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為，則下列關(guān)系中正確的是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

.下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是
A．向反應(yīng)體系中加入催化劑以加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．溫度越高, 工業(yè)合成氨的產(chǎn)率越低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
（1）汽車尾氣中NO的來源是         。                         
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物 
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物
D．是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng)
（2）寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。
（3）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是              
（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有           。（多選）
A．開發(fā)氫能源         B．使用電動(dòng)車     C．限制車輛行駛    D．使用乙醇汽油

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0 。
回答下列問題：
(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達(dá)到平衡時(shí)，C(N2)為0.1mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為____________________，用H2濃度變化表示的平均
反應(yīng)速率為__     ____ ，該溫度下的平衡常數(shù)K=     ____________。
(2)若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時(shí)n(NH3)的取值范圍為                ___________________      。
(3)右圖是某一時(shí)間段速率-時(shí)間曲線圖。

若圖中t1時(shí)刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍，當(dāng)t2時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡     _____ 
（“正移”“逆移”“不移動(dòng)”）。
①請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1→t2時(shí)間段反應(yīng)速率變化情況。
②t3、t5時(shí)刻體系中所改變的某一條件分 別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時(shí)間段是___________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)　　　△H＝－92.4 kJ/mol。
恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充人2molN2和5.2molH2，反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
 
①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為____________ 
②N2的平衡轉(zhuǎn)化率　　　　　　　　　　　　　　　　 
③計(jì)算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________________________。
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值　　　　　 （填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率　　　　　 （填變大、變小、不變）。
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時(shí)N2的平衡濃度　　 0.4   
mol·L—1（填大于、小于、等于）
⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強(qiáng)增大一倍，正反應(yīng)速率　　　　　 （填
變大、變小、不變）,若維持壓強(qiáng)不變，充入He，則平衡移動(dòng)方向?yàn)?u>　　　　　 （填正移、逆移、不移）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將1mol CO和1mol H2O充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：CO＋H2O（g）?CO2＋H2，此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。
（1）該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________。
（2）若在相同條件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）中平衡相比較，平衡應(yīng)向__________（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的__________
A．22．2%B．27．55%C．33．3%D．36．8%
（3）結(jié)合（2）中計(jì)算結(jié)果分析若平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，則下列說法中正確的是__________。
①生成物的產(chǎn)量一定增加；②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是
A．80.0%B．20.0%C．16.7%D．83.3%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在濃度相同的對(duì)應(yīng)溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）中和同濃度、同體積NaOH溶液時(shí)的用量：H2A溶液________H2B溶液；
（2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；
（3）pH：H2A溶液________H2B溶液；
（4）酸分子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；
(5) 酸根離子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；

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