（2009?安徽）下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A B C D
存放濃硝酸 分離水和乙酸乙酯 準(zhǔn)確量取9.50mL水 實(shí)驗(yàn)室制取乙烯
分析：A．濃硝酸有強(qiáng)氧化性；
B．分液漏斗分離互不相溶的液體；
C．量筒精確到0.1ml；
D．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯需在170℃．
解答：解：A．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，能將橡膠塞氧化，不能用橡膠塞，故A錯(cuò)誤；
B．分液漏斗分離互不相溶的液體，水和乙酸乙酯不互溶，能分層，能用分液漏斗分離，故B正確；
C．量筒精確到0.1ml，無(wú)法量取9.50mL水，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯需在170℃，溫度計(jì)的最大量程是100℃，不符合要求，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用儀器的使用，難度不大，注意濃硝酸有強(qiáng)氧化性，能將橡膠塞氧化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?安徽模擬）銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL 的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?安徽模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?安徽模擬）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見(jiàn)化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列各元素的名稱：A
氫
氫
   D
氧
氧

（2）上述五種元素中，第一電離能最小的元素是
Na
Na
，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的原子核外電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
．
（3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，試寫(xiě)出：氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學(xué)方程式（用推出的元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)）；
CH3OH（g）+
3
2
 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol

（4）對(duì)可逆反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時(shí)不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是
t0-t1
t0-t1
．在一定溫度下，若將4amol A2和2a mol C2放入lL的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
4
a2
4
a2
．若此時(shí)再向該容器中投入a mol A2，a mol C2利2a mol CA3，判斷平衡移動(dòng)方向
正
正
（“正”“逆”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?安徽模擬）用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制粗銅主要有三個(gè)階段：①將黃銅礦的精礦送入沸騰爐，在923～1073K條件下通空氣進(jìn)行焙燒，得到焙砂（主要成分是Cu2S、FeS）和廢氣；  ②將焙砂送入反射爐進(jìn)行高溫熔煉制成冰銅（冰銅可看作由Cu2S和FeS組成）；  ③將冰銅送入轉(zhuǎn)爐并在高溫下吹入空氣，在此階段，Cu2S先變?yōu)镃u2O，Cu2O再與Cu2S反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)eS變?yōu)镕eO．試回答下列問(wèn)題：
（1）為防止污染環(huán)境，沸騰爐和轉(zhuǎn)爐產(chǎn)生的廢氣用于制取
硫酸
硫酸

（2）為加快黃銅礦的焙燒速率，可采取的措施有（寫(xiě)出兩種）
將黃銅礦粉碎，增大空氣流速，升高溫度等
將黃銅礦粉碎，增大空氣流速，升高溫度等

（3）寫(xiě)出Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成Cu的化學(xué)方程式
Cu2O+2Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑
Cu2O+2Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑

（4）寫(xiě)山FeO與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O
3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O

（5）從整個(gè)過(guò)程來(lái)看，CuFeS2最終變?yōu)镃u、FeO和SO2，則1mol CuFeS2完全反應(yīng)總共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣
280
280
L（空氣中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?安徽模擬）2，4-滴丁酯是一種除草劑．它的工業(yè)合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A長(zhǎng)期暴露于空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，其原因是
A被空氣中的氧氣氧化
A被空氣中的氧氣氧化
_：
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)
：
（3）B1在NaOH溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
ClCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaCl+H2O
ClCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaCl+H2O
：
（4）下列關(guān)于F的說(shuō)法不正確的是（填字母）
AD
AD
：
A．F是芳香烴
B．F不宜在酸性或堿性條件下使用
C．F難溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑
D．1mol F能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
（5）E的同分異構(gòu)體甚多，其中含有一個(gè)羧基和一個(gè)羥基的三取代苯有
9
9
種（氯原子在苯環(huán)上）．試寫(xiě)出其中的一種：
．

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