(12分)⑴已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g－1，則甲醇的標(biāo)準燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________。
⑵將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為
____________________________________。
⑶右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：

①圖中a、b、c處物質(zhì)名稱分別是： a_________________；b________________；c___________________。
②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
⑷反應(yīng)2A  B+C 在某一溫度時達到平衡。
①若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是__________熱反應(yīng)；
②若B為固體，降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈____________態(tài)；
③若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為________態(tài)。

⑴CH3OH(l)＋3 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝726.4kJ?mol－1(2分)
⑵O2＋4e－＋2H2O＝4OH－(1分)
⑶①飽和食鹽水、鈉離子、氫氧化鈉溶液(各1分)
②Cl2+2NaOH ="NaClO" +NaCl+H2O(2分)        ⑷①吸②氣③氣、氣(各1分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC?CO（aq）△H＜0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
 
；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；反應(yīng)b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①對于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數(shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；
②對于反應(yīng)b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示，于溫和壓強的關(guān)系判斷正確的是
 
；（填字母代號）
 A．p3＞p2，T3＞T2  B．p2＞p4，T4＞T2   C．p1＞p3，T1＞T3    D．p1＞p4，T2＞T3
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是
 
；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小
B．反應(yīng)物的體積百分含量減小
C．正反應(yīng)速率先增大后減小
D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應(yīng)式
 
；
③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是
 
（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河北省正定中學(xué)高三下學(xué)期第三次考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(12分)A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：

（1）E的電子式是      。
（2）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化學(xué)式是                  。
（3）物質(zhì)Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是      。
（4）取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+)                    。
（5）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學(xué)家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是        。
(已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省遷安市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)⑴已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ•g－1，則甲醇的標(biāo)準燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________。

⑵將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為

____________________________________。

⑶右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：

①圖中a、b、c處物質(zhì)名稱分別是： a_________________；b________________；c___________________。

②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

⑷反應(yīng)2A   B+C 在某一溫度時達到平衡。

①若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是__________熱反應(yīng)；

②若B為固體，降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈____________態(tài)；

③若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為________態(tài)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(9分)．已知下列物質(zhì)的物理常數(shù)如下：苯甲酸：白色固體，密度1．2659，熔點122℃，沸點249℃。甲醇：無色液體，密度0．7915，  熔點-97．8℃，沸點64．65℃。苯甲酸甲酯：無色液體，密度1．0888，熔點-12．3℃，沸點199．6℃。乙酸：熔點16．6℃，沸點117．9℃。乙醇：熔點一117．3℃，沸點78．5℃。乙酸乙酯：熔點-83．6℃，沸點77．1℃

(1)．下圖為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，請回答下列問題：①實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為___________________________；

②用上述裝置制取乙酸乙酯時，為提高原料乙酸的利用率所采取的措施有_____________；

(2)．實驗室用苯甲酸和甲醇反應(yīng)制取苯甲酸甲酯時用了右圖裝置(畫圖時省略了鐵夾、導(dǎo)管等儀器)：①實驗室制取苯甲酸甲酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置?____________________________________________；

②制得的產(chǎn)品含有多種雜質(zhì)，如何提純產(chǎn)品(只需寫出所用試劑和操作名稱)?______________________________________________________________

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