【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+ . 某同學為了確認其成分,取部分溶液,設計并完成了如圖實驗:下列說法正確的是( )
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2molL﹣1
B.SO42﹣、NH4+、Na+一定存在,CO32﹣一定不存在
C.要確定原溶液中是否含有Fe2+ , 其操作為取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,再加入適量氯水,溶液呈血紅色,則含有Fe2+
D.溶液中至少有4種離子存在,其中Cl﹣一定存在,且c(Cl﹣)≥0.2molL﹣1
【答案】D
【解析】解:A.根據以上分析可知,原溶液中含有0.02mol鐵元素,無法判斷存在的是鐵離子或者亞鐵離子,故A錯誤;
B.根據以上分析可知,原溶液中一定存在SO42﹣、NH4+、Cl﹣ , 只是存在Fe3+、Fe2+中的一種,其離子的物質的量為0.02mol,一定不存在CO32﹣;由于第一步中加入了氫氧化鈉溶液,引進了鈉離子,無法確定原溶液中是否含有鈉離子,故B錯誤;
C.檢驗亞鐵離子時,取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,此時溶液現(xiàn)象必須是無色,然后再加入適量氯水,溶液呈血紅色,則含有Fe2+ , 否則如果加入硫氰化鉀溶液后顯示紅色,則無法證明原溶液中是否含有亞鐵離子,故C錯誤;
D.根據以上分析,原溶液中一定存在0.02molNH4+ , 0.02molSO42﹣ , 0.02molFe3+、Fe2+中的一種,當鐵元素全部為亞鐵離子時,陽離子所帶電荷的物質的量最小,所以正電荷物質的量最少為:0.02mol×2+0.02mol=0.06mol,而負電荷的物質的量為:0.02mol×2=0.04mol,根據溶液電中性可知,原溶液中一定存在Cl﹣ , 且c(Cl﹣)≥ =0.2 molL﹣1 , 故D正確.
故選D.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組,欲在常溫常壓下,用一定質量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應,利用圖裝置,測定樣品中銅的質量分數.
(1)實驗反應原理:寫出A中發(fā)生反應的離子方程式 .
(2)儀器識別:寫出上圖中儀器①的名稱 .
(3)實驗中,該興趣小組同學測得以下數據
a.反應前樣品銅鎂合金的質量,記為m1 g
b.反應結束后,經過處理后的殘余固體的質量,記為m2 g
c.經過一系列正確的操作后,讀取量筒中的水的體積,記為V mL
d.查閱資料,常溫常壓下,H2的密度為ρ g/L
四位同學分成甲、乙兩個小組,甲組同學利用重量法為思路,請合理選擇以上數據,列式求銅的質量分數:×100%;乙組同學利用排水法測量氣體體積為思路,請合理選擇以上數據,列式求銅的質量分數:×100%
(4)誤差分析環(huán)節(jié)中指導教師提出,甲、乙兩組同學的思路中,會有很多因素導致測得的銅的質量分數出現(xiàn)誤差,現(xiàn)將可能導致誤差的因素羅列如下,回答相關問題:
a.讀取量筒中水的體積時,未等裝置中氣體恢復至室溫
b.未考慮B、C裝置間連接導管中殘留的水
c.未對反應后剩余的殘余物進行洗滌
d.未對反應中揮發(fā)出的HCl氣體進行除雜處理
導致銅的質量分數大于理論值的原因可能是(填符號)
導致銅的質量分數小于理論值的原因可能是(填符號)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學做如表實驗:下列說法正確的是( )
裝 | ||
現(xiàn)象 | 電流計指針未發(fā)生偏轉 | 電流計指針發(fā)生偏轉 |
A.“電流計指針未發(fā)生偏轉”,說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
B.鐵片Ⅳ的電極反應式可能為Fe﹣3e﹣=Fe3+
C.用K3Fe(CN)6]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判斷裝置的正、負極
D.鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質溶液濃度相同,所以二者的腐蝕速率相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關元素周期表和周期律的說法中,正確的是
A. 元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個VIII族,共16縱行
B. F是原子半徑最小的非金屬元素
C. 短周期中,Cl的非金屬性最強
D. 原子半徑Na>O,離子半徑Na+<O2-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO 、SO 中的一種或幾種,對其進行如下實驗操作:( )
⑴取少量溶液,滴加無色酚酞試液,酚酞變紅;
⑵另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,產生白色沉淀;
⑶向(2)所得混合物中加足量鹽酸,沉淀部分溶解,并有無色氣體生成;
⑷將(3)所得混合物過濾,向濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列對該溶液的說法正確的是
A.一定含有OH-、CO 、SO 、Cl-
B.可能含有K+、Cl-
C.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+
D.無法判斷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體,是一種超強透明材料,可以由反應Al2O3+C+N2 2AlON+CO合成,下列有關說法正確的是( )
A.氮氧化鋁中氮的化合價是﹣3
B.反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是1:2
C.反應中每生成5.7gAlON同時生成1.12LCO
D.AlON和CO的化學鍵類型不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】0.01mol氯化鉻(CrCl36H2O)在水溶液中用過量AgNO3處理,產生0.02mol AgCl沉淀,此氯化鉻最可能為( )
A.[Cr(H2O)6]Cl3
B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O
D.[Cr(H2O)3Cl3]3H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g,加入50mL稀硫酸恰好充分反應后,得到只含一種金屬陽離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅.并放出H2 . 試計算:
(1)固體銅的物質的量為mol,該樣品中鐵粉和氧化銅的物質的量之比為 .
(2)硫酸的物質的量的濃度molL﹣1 , 產生H2在標準狀況下的體積L.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數,下列敘述中正確的是( )
A.在標準狀況下,1L庚烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)產物的分子數為 NA
B.1mol碳正離子CH5+所含的電子數為10NA
C.56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數為3NA
D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共價鍵2NA
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