I、向草酸(H2C2O4)溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液,研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
II、某同學(xué)根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理,設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn),
實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下表,請(qǐng)結(jié)合表中信息,回答有關(guān)問題:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 反應(yīng)溫度(℃) | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
V/ml | c/mol·L-1 | V/ml | c/mol·L-1 | V/ml | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
(1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式 。
(2)①能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合比較是 ;(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是 。
(3)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢,請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因: 。
【答案】I、5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ;
II、(1)S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O;(2)BD ;濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;
(3)二氧化硫可以溶于水,1體積水能溶解40體積二氧化硫,所以導(dǎo)致測(cè)定不精確,且該實(shí)驗(yàn)裝置較復(fù)雜,不易控制,所以不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較。
【解析】
試題分析:I、草酸具有還原性,酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性,會(huì)把草酸氧化為CO2,高錳酸鉀被還原草酸Mn2+,根據(jù)電子守恒機(jī)原子守恒,可得向(H2C2O4)溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;II、(1)硫代硫酸鈉與硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、二氧化硫、硫單質(zhì)及水,反應(yīng)的離子方程式是S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O;(2)①能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是其它條件相同,只有反應(yīng)的溫度不相同,組合比較合理的是BD;②A和B、A和C的組合中其它條件相同,只有物質(zhì)的濃度不相同,因此比較所研究的問題是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;(3)由于S是不溶于水的物質(zhì),所以教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢;由于二氧化硫可以溶于水,1體積水能溶解40體積二氧化硫,所以導(dǎo)致測(cè)定不精確,且該實(shí)驗(yàn)裝置較復(fù)雜,不易控制,所以不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較。
考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、離子方程式的書寫、反應(yīng)條件的控制及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的知識(shí)。
【題型】實(shí)驗(yàn)題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)校】2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
I、某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)
請(qǐng)回答:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào)) 。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______(填編號(hào))
A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水
B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無(wú)氣泡
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.用酸式滴定管量取液體時(shí),釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失
(4)滴定時(shí),左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視 。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液 。
(5)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù) | 鹽酸體積mL | NaOH溶液體積讀數(shù)(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 21.30 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.32 |
通過計(jì)算可得,該鹽酸濃度為:______ mol•L-1(計(jì)算結(jié)果保留4位小數(shù))
II、利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟1:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL。
步驟2:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟:1相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
則BaCl2溶液濃度為______________________ mol·L-1。若步驟2中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,則Ba2+濃度的測(cè)量值將___________(填“偏大”或“偏小”)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知:Ⅰ.質(zhì)譜分析測(cè)得有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為92.5,含有碳、氫、氯三種元素,且氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.73%。
Ⅱ.A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系
Ⅲ.與羥基相連的碳上沒有氫原子的醇(結(jié)構(gòu):)不能氧化成醛或酮。
Ⅳ.F的核磁共振氫譜有兩種吸收峰,其峰面積之比為9∶1。
Ⅴ.E和G都能和新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng),但反應(yīng)類型不同,H是一種具有果香味的液體。
根據(jù)以上信息回答下列問題
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
(2)反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為_____________________。
(3)D還有兩種相同類別的同分異構(gòu)體在Ⅱ中沒有出現(xiàn),它們的名稱分別為______________________________________和______________________________________。
(4)在B的同分異構(gòu)體中存在順反異構(gòu)現(xiàn)象,請(qǐng)寫出其反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________。
(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
E與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)_____________________________________________。
反應(yīng)⑧_____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖南省懷化市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列金屬冶煉原理的化學(xué)反應(yīng)中,屬于置換反應(yīng)的是
A.電解熔融的氯化鈉制取鈉
B.用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵
C.加熱分解氧化汞制取汞
D.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y為短周期元素,X位于IA族,X與Y可形成化合物X2Y,下列說(shuō)法正確的是
A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C.兩元素形成的化合物中,原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1
D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫正確的是
A.氯氣的分子式Cl
B.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C.N2的電子式:N:::N:
D.HClO的結(jié)構(gòu)式 H-Cl-O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性.下列說(shuō)法正確的是
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. 若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式可能為Y2W3
C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D. W與X形成的化合物只含離子鍵
【答案】A
【解析】試題分析:W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng),故W、Z為非金屬,原子序數(shù)Z>W(wǎng),W處于第二周期,Z處于第三周期,X、Y、Z同周期,X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性,則原子序數(shù)Y>X,且二者處于第三周期,X、Y、Z的原子序數(shù)Z>Y>X。A.W、Z同主族,原子序數(shù)Z>W(wǎng),X、Y、Z同周期,X、Y、Z的原子序數(shù)Z>Y>X,所以原子半徑X>Y>Z>W(wǎng),正確;B.若W為N元素,Y為Mg元素,二者的原子序數(shù)相差5,二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2,為Y3W2,錯(cuò)誤;C.W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時(shí),分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于同族其它氫化物的沸點(diǎn),W為C、Z為Si時(shí),W氫化物沸點(diǎn)較低,錯(cuò)誤;D.若W與X形成的化合物為過氧化鈉,既含離子鍵又含共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。
【題型】選擇題
【適用】一般
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)!2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
氣相直接水合法制乙醇的方程式為:C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g),其中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖[起始n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]。
計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)KP為(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
A.0.068 MPa-1 B.0.082 C.0.072 MPa-1 D.0.082 MPa-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
A.圖1裝置用于中和熱的測(cè)定
B.圖2裝置用于高錳酸鉀溶液滴定草酸
C.圖3裝置用于測(cè)定氫氣的反應(yīng)速率(單位mL/s)
D.圖4裝置用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
【答案】B
【解析】
試題分析:A.缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,錯(cuò)誤;B.草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),加入最長(zhǎng)一滴呈紫紅色說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn),正確;C.缺少秒表,無(wú)法測(cè)定時(shí)間,故不能用于測(cè)定氫氣的反應(yīng)速率,錯(cuò)誤;D.兩試管中雙氧水的濃度應(yīng)保持一致,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的知識(shí)。
【題型】選擇題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)!2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
下列結(jié)論正確的是
①粒子半徑:K+>Al3+>S2->Cl-
②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金屬性:O>N>P>Si
⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K
A. ②⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
I、已知在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱,F(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定,請(qǐng)回答下列問題:
(1)該圖中有兩處未畫出,它們分別是______、______。
(2)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需使用______次。
(3)把溫度為13℃,濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g/mL),生成溶液的比熱容c=4.184J/(g•℃),輕輕攪動(dòng),測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)物 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 中和熱 |
HCl+NaOH | 13 | 19.8 | △H1 |
HCl+NH3•H2O | 13 | 19.3 | △H2 |
①比較△H1和△H2的相對(duì)大。骸鱄1 △H2(填“>”“<”或“=”)。
②兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是 。
③寫出HCl和NH3•H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
II、如下圖所示:用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀,套在一起,使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出,在底部剪一個(gè)小孔,用水潤(rùn)濕,再跟另一紙漏斗套在一起,架在鐵圈上,下面放置一盛沙的蒸發(fā)皿。把5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻,放在紙漏斗中,上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條,用小木條點(diǎn)燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。通過以上實(shí)驗(yàn)信息,回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,該反應(yīng)稱為________反應(yīng)。
(2)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填寫在橫線上):________。
①鎂條劇烈燃燒 ②放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒,火星四射
③紙漏斗的下部被燒穿 ④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w
(3)寫出各物質(zhì)的作用:蒸發(fā)皿盛沙:________;鎂條:________;氯酸鉀:________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年海南瓊海嘉積中學(xué)高一下期末文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列不是海水淡化方法的是( )
A.蒸餾法 B.電滲析法 C.萃取法 D.離子交換法
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com