【題目】對下列實驗過程的評價，正確的是(　　)

A.某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO

C.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

D.驗證某溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl－

【答案】D

【解析】

A、無色氣體為二氧化碳，固體為碳酸鹽或碳酸氫鹽等；

B、白色沉淀可能為AgCl；

C、石蕊遇酸變紅；

D、先加稀硝酸，排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗氯離子；

A、固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，無色氣體為二氧化碳，固體可能為碳酸鹽或碳酸氫鹽等，故A錯誤；

B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能為AgCl或BaSO4，則溶液中可能含Ag＋或SO42－，但二者不能同時存在，故B錯誤；

C、石蕊遇酸變紅，則無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液可能顯酸性，故C錯誤；

D、先加稀硝酸，排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗氯離子，試劑的加入順序、現(xiàn)象、結論均合理，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知我們所學的烴和烴的衍生物具有下列轉化關系,請回答有關問題

(1)寫出以上三個反應的化學方程式(需注明反應所需的條件)

②_______________________________________________________

③_______________________________________________________

④_______________________________________________________

(2)在有機反應類型分類中,反應①屬于__________,;

(3)含有4個碳原子,與C2H6互為同系物的物質的分子式為______,寫出該組成互為同分異構體的化合物的結構簡式________,________;

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空均用序號表示：

①O2和O3②一氯甲烷和二氯甲烷 ③正丁烷和異丁烷④CH4和⑤CH3CH2CH(CH3)2和 ⑥氕、氘和氚⑦C2H5C CCH3和⑧CH2=CH2和，⑨紅磷和白磷。

（1）互為同分異構體的是 ______ ；

（2）互為同系物的是 ______ ；

（3）實際上是同種物質的是 ______ ；

（4）互為同素異形體的是 ______

（5）互為同位素的是 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 對于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反應，加入A，反應速率加快

B. 2NO2N2O4(正反應放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小

C. 一定溫度下，反應 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He不改變化學反應速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二醚水蒸氣重整制氫過程涉及的主要反應如下：

i CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) △H=+23. 6 kJ·mol－1

ii CH3OH (g)+ H2O (g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49. 5 kJ·mol－1

iii CH3OH (g)==CO(g)+2H2(g) △H=+90.7 kJ·mol－1

iv H2O (g)+ CO (g)= CO 2(g)+ H2(g) △H=－41.2 kJ·mol－1

各反應平衡常數(shù)與溫度變化關系如下表：

（1）重整反應CH3OCH3(g)+3H2O(g)===2CO2(g)+6H2(g) △H=x kJ·mol－1，回答下列問題：

①x=___________

②有利于提高重整反應中CH3OCH3平衡轉化率的條件為___________(填標號)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

③若在恒溫剛性容器中進行重整反應，達到平衡時[CH3OCH3]=10mol·L－1，[H2O]=0.2mol·L－1，[H2]=10 mol·L－1，[CO2]=40 mol·L－1則反應溫度約為___________。

④723K時，v=k·[c(CH3OCH3)]2·[c(CO2)]－1.5為重整反應速率方程。在相同條件下，c(CO2)分別為a、b、c時，H2產率隨時間的變化關系如圖，則a、b、c由小到大的順序為___________。

（2）CO會造成燃料電池催化劑中毒，重整反應體系中CO體積分數(shù)隨水醚比與溫度的變化關系如右圖。

①相同溫度下，水醚比為___________時CO體積分數(shù)最高。

②實際生產中選擇反應溫度為250℃的原因為___________；選擇水醚比為3~6的原因為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2 g氦氣（He）含有的氦原子數(shù)為NA

B.0.1 mol/L硫酸鈉溶液中，含有0.2NA個Na+

C.100g質量分數(shù)為46%的乙醇（C2H5OH）水溶液，含有4NA個氧原子

D.16.25g FeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.2H和3H互為同位素B.O2和O3互為同素異形體

C.CH3CH2OH 和CH3OCH3互為同分異構體D.C2H2和C6H6互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能�，F(xiàn)給出化學鍵的鍵能(見下表)：

計算H2(g)+ Br2(g)===2HBr(g)的反應熱 ( )

A. +103 kJ·mol－1 B. +679 kJ·mol－1

C. －103 kJ·mol－1 D. +183 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化材料具有高硬度、高強度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質)為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下：

25℃時，有關離子在水溶液中沉淀時的pH數(shù)據(jù)：

Fe(OH)3

Zr(OH)4

Al(OH)3

開始沉淀時pH

1.9

2.2

3.4

沉淀完全時pH

3.2

3.2

4.7

請回答下列問題：

(1)流程中旨在提高化學反應速率的措施有___________。

(2)操作I的名稱是___________濾渣2的成分為___________。

(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉化為Na2ZrO3，寫出該反應的化學方程式：___________。

(4)“調節(jié)pH”時，合適的pH范圍是___________。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是___________。

(5)寫出“高溫煅燒”過程的化學方程式___________。根據(jù)ZrO2的性質，推測其兩種用途___________。

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