【題目】同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由N、l3C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是

A. 所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同 B. 含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C. 含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D. 含有相同數(shù)目的中子、原子和分子

【答案】D

【解析】同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質(zhì)的量相等、氣體分子數(shù)目相等，則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等，二者摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=nM可知，二者質(zhì)量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，二者含有原子數(shù)目、中子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者互為電子數(shù)不相同，綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素?zé)o中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：

（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。

（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC， —定條件下，2 min達平衡時生成0.4mol A2，則用BC表示的反應(yīng)速率為________。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是__________________。

A.增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率

B.若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達到最大限度

C.A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源

D.若生成1 molA2，轉(zhuǎn)移2mol電子

（3）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池，寫出該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極____________，正極_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液。

⑴ 該同學(xué)在實驗過程中，用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管___________。

⑵ 其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的____(填選項字母)之間。

A．①與② B．②與③ C．④與⑤ D．⑤與⑥

⑶ 該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體___g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小_____(填小寫字母)，

并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項____(填大寫字母)。

附表：砝碼規(guī)格

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

⑷ 該同學(xué)實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是____(填序號)。

A．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物” B．容量瓶中原來存有少量水

C．溶解固體的燒杯移液后未洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物廣泛分布于自然界中，硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，運用相關(guān)原理回答下列問題：

（1）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有_______（填序號）。

A．礦石加入沸騰護之前先粉碎

B．使用V2O5作催化劑

C．接觸室中不使用很高的溫度

D．凈化后爐氣中要有過量的空氣

E．接觸氧化在常壓下進行

（2）若實驗室在537℃、1.01×105Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，此時體積為10L，在溫度和壓強不變條件下20分鐘后反應(yīng)達到平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)為0.5。

①該溫度下，從反應(yīng)開始至平衡時氧氣的平均反應(yīng)速率是_______；

②該溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)的值為_______________。

（3）工業(yè)上冶煉銅主要以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)過多歩反應(yīng)將銅元素還原為銅。其中有一步為：2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。試從反應(yīng)的自發(fā)性判斷此反應(yīng)的ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

（4）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容。如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：

①已知陽極的反應(yīng)為：(x+1)S2－=== Sx+S2－+2xe－，則陰極的電極反應(yīng)式是：__________。當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為_________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子方程式表示）：____________。溶液中離子濃度由大到小的順序____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯如下，回答下列問題：

（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_______________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式(不用寫反應(yīng)條件，但要配平)：____________________。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式(要注明反應(yīng)條件)：____________________________。

（5）在合成線路中，設(shè)計第③和⑥這兩步反應(yīng)目的是_____________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電 子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)常用于實驗室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等�；卮鹣铝袉栴}（相關(guān)回答均用元素符號表示）：

(1)D元素在元素周期表的位置是__________________。

(2)A2H2分子中A原子軌道的雜化類型為_______，lmol A2H2含有δ鍵的數(shù)目為_____，B2通入稀NaOH溶液中可生成OB2，OB2分子構(gòu)型為_____________。

(3)將F單質(zhì)的粉末加人NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離

子方程式是______________________。

(4)X在制取C單質(zhì)中的作用是______________，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室制制取氧氣，此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角_______(填“>”“=” 或“<”)109°28。

(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是_________，若F與C原子最近的距離為acm，則該晶體的密度為_______g ㎝-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)字，阿伏伽徳羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液，主要裝置如圖所示：

實驗步驟：

①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。

②加熱油浴保溫約135 ℃～145℃

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。

④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。

⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。

⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。

⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

試回答：

(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_________________________。

(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。

(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。

(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。

(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題。

(1)笫二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有______ 種。

(2)某元素位于第四周期VII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為___________。

(3)AlC13是有機合成和石油化工的催化劑，已知AlCl3可以通過配位鍵形成具有橋式結(jié)構(gòu)的雙聚分子Al2Cl6，Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式為_________。

(4)KCN可被H2O2氧化為KOCN。KOCN可作為制藥材料，其晶體類型是________，碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為______；H2O2常溫下是液體，沸點較高(150℃)，其主要原因是____________。

(5)氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們結(jié)構(gòu)相似，但是氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是________。

(6)磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在BP晶胞中B原子的堆積方式為______，若圖中立方體的邊長為a pm，則磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)SiO2或硅酸鹽的說法正確的是

A. 水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸鹽產(chǎn)品

B. 硅太陽能電池板所用的是高純度SiO2

C. 鋼化玻璃與普通玻璃成分相同

D. SiO2既能與HF酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)，故SiO2為兩性氧化物

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同步練習(xí)冊答案