【題目】下列敘述的原因不是由于原電池造成的是

A. 含雜質(zhì)的鋅比純鋅與酸反應(yīng)快 B. 金屬在潮濕空氣中更容易腐蝕

C. 鐵與酸反應(yīng)滴加硫酸銅后反應(yīng)加快 D. 運(yùn)輸液氯的鐵管被腐蝕

【答案】D

【解析】A、含雜質(zhì)的鋅比純鋅與酸反應(yīng)快，是因?yàn)楹s質(zhì)的鋅與雜質(zhì)形成原電池，加快反應(yīng)速率，與原電池有關(guān)，A錯(cuò)誤；B、金屬在潮濕空氣中更容易腐蝕，是因?yàn)榻饘僭诔睗竦目諝庵行纬稍姵�，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，B錯(cuò)誤；C、鐵與酸反應(yīng)滴加硫酸銅后反應(yīng)加快，是因?yàn)殍F與置換出的銅形成原電池，加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D、運(yùn)輸液氯的鐵管被腐蝕，是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)腐蝕而破損，與原電池?zé)o關(guān)，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水溶液中，橙紅色的Cr2O72－與黃色的CrO42－有下列平衡關(guān)系：

Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋

把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，因?yàn)?/span> 。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入過(guò)量稀H2SO4，則溶液呈________色，因?yàn)?/span>________________。

（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡________，溶液顏色將 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
B.純凈物一定由分子構(gòu)成
C.混合物肯定是由兩種以上的元素組成的
D.含有氧元素的化合物就是氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化不屬于鹽類水解反應(yīng)的是

①NH3＋H2ONH4+＋OH-

②HCO3-+H2OH2CO3＋OH-

③HCO3-＋H2OH3O+＋CO32-

④A13++3HCO3-=Al(OH）3↓+3CO2↑

⑤A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH）3↓＋CO32-

⑥NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

A．①③⑤ B．②③⑤ C． ①④⑤ D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ）
①過(guò)濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應(yīng) 2Fe3+ +2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池(鹽橋可以使自由離子通過(guò)）。下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上 Fe3+被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入 FeCl2 固體，乙中石墨電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子總數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大

B．對(duì)放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小

C．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞

D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨基酸分子之間通過(guò)氨基與羧基間的取代反應(yīng)可生成多肽與水，現(xiàn)有兩種氨基酸間的反應(yīng)為：aCH3—CH(NH2)COOH＋bH2N—(CH2)4CH(NH2)COOH―→C30H58O8N10＋dH2O，則a∶b等于(　　)

A. 4∶3 B. 2∶3

C. 3∶2 D. 3∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合堿溶液分成兩等份，一份加入過(guò)量的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(OH-)為0.3 mol/L(此時(shí)溶液的體積為100 mL)，試計(jì)算：

（1）原混合堿溶液中所含Ba(OH)2的物質(zhì)的量是________。

（2）原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是___________。

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