【題目】下列反應起了氮的固定作用是（ ）

A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3B.硝化細菌分解銨鹽生成硝酸鹽

C.NO與O2反應生成NO2D.由NH3制碳銨或硫銨

【答案】A

【解析】

A. N2和H2在一定條件下反應生成NH3，N元素由單質變?yōu)榛衔�，為氮的固定�?/span>A正確；

B. 硝化細菌分解銨鹽生成硝酸鹽中，N元素由化合態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不是氮的固定，B錯誤；

C. NO與O2反應生成NO2中，N元素由化合態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不是氮的固定，C錯誤；

D. 由NH3制碳銨或硫銨中，N元素由化合態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不是氮的固定，D錯誤；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有 NOx、（PAN）、HCOOH、等二次污染物。

① 1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為_______。PAN中C、N、O種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。

② NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為________，中心離子的核外電子排布式為_______________。

③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是__________________。

（2）PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

① (NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力 e．氫鍵

② NH4NO3中陽離子的空間構型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

（3）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β—射線吸收法，β—射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖（甲）所示，設晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則m/n=_____（填數(shù)字）。

（4）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結成13種類型的結晶體。除普通冰外，還有-30℃才凝固的低溫冰，180℃依然不變的熱冰，比水密度大的重冰等。重冰的結構如圖（乙）所示。已知晶胞參數(shù)a=333.7pm，阿伏加德羅常數(shù)的值取6.02×1023，則重冰的密度為_______g.cm-3(計算結果精確到0.01)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用化學式“CO2”表示的物質是

A.水晶B.可燃冰C.干冰D.冰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色透明溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）

A.K＋、Na＋、MnO4-、SO42-B.Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-

C.Na＋、OH－、Ba2＋、CO32-D.OH－、HCO3-、Na＋、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一些烷烴的燃燒熱如下表：

下列表達正確的是(　　)

A. 乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1

B. 穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷

C. 正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ·mol－1

D. 相同質量的烷烴，碳的質量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關反應方程式不正確的是

A. (CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨和鋰，含Li+導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）

A. 放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

B. 放電時電池內部Li+向負極移動

C. 充電過程中，電池正極材料的質量增加

D. 可加入硫酸以提高電解質的導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①~在表中的位置，請回答下列問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

①

二

②

③

④

⑤

三

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中元素，化學性質最穩(wěn)定的是________，金屬性最強的是__________，非金屬性最強的是_______(寫編號)；最高價氧化物的水化物的酸性最強的是(寫化學式)___________。

(2)④、⑩的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強些的是_______。(填化學式)

(3)④、⑥、⑦、⑩元素形成的離子，離子半徑的大小順序是 ____________(填化學式)

(4)寫出一種由①④組成且含有非極性鍵的物質的電子式_____________。

(5)實驗室制取氣體的離子方程式為_____________________________

(6)利用較強酸能制出較弱酸的原理，寫出一個能證明②和⑧非金屬性強弱的一個常見反應的化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示的物質為純凈物的是（ ）

A.水泥B.液氮C.鋁合金D.水玻璃

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