Question

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；  NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃ 

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是

 

（填字母標(biāo)號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水             
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗．
①一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是

 

；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是

 

；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是

 

（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從

 

管通入

 

 氣體，再從

 

管中通入

 

氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是

 

．

Answer 1

考點：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）

專題：實驗設(shè)計題,元素及其化合物

分析：（1）依據(jù)題干中信息碳酸氫鈉溶解度相對較小分析判斷；
（2）①（I）依據(jù)用鹽酸制取二氧化碳時常會含有氯化氫氣體分析即可解答；
（II）依據(jù)稀硫酸能與氨氣反應(yīng)分析解答；
（Ⅲ）依據(jù)分離固體與液體采用的實驗操作分析解答；
②（I）根據(jù)氨氣易溶于水，從制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水分析解答；
（II）從裝置改動后反應(yīng)物的接觸面積變大分析判斷．

解答： 解：（1）a．碳酸氫鈉易溶于水，故錯誤；
b．碳酸氫鈉受熱易分解，與其在溶液中首先結(jié)晶析出無關(guān)，故錯誤；
c．碳酸氫鈉的溶解度相對于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些，所以在溶液中首先結(jié)晶析出，故正確；
故答案為：c；
（2）①（I）利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳氣體中的氯化氫氣體，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；
（II）實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH₃，故答案為：吸收未反應(yīng)的NH₃；
（Ⅲ）分離出NaHCO₃晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾操作，故答案為：過濾；
②（I）制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣，所以a端通入，從而保證了從b通入二氧化碳時，二氧化碳被充分反應(yīng)，故答案為：a；NH₃；b；CO₂；
（II）裝置改動后反應(yīng)物的二氧化碳與溶液的接觸面積變大，提高了二氧化碳的吸收率，故答案為：增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂吸收率．

點評：本題主要考查“侯氏制堿法”的反應(yīng)原理，題目較為綜合，難度較大，解答須明晰制堿的原理．