【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 酒精在氧氣中燃燒 B. 氫氣在氧氣中燃燒

C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng) D. 氫氧化鉀溶液和硫酸中和

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)，酒精在氧氣中燃燒,釋放熱量是放熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 氫氣在氧氣中燃燒，釋放熱量是放熱反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，中和反應(yīng)要釋放熱量，是放熱反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過(guò)程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明原因_____________，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液_______________；

Ⅱ．依據(jù)反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

滴定前的準(zhǔn)備：

①→ 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤(rùn)洗 → 裝液→ ② → 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)

①稱量綠礬樣品質(zhì)量為m g，配成100 mL待測(cè)溶液，②取體積為10.00mL的待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標(biāo)準(zhǔn)濃度為1.0molL﹣1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處，④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)b mL，⑤重復(fù)滴定2～3次。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將步驟1中的操作補(bǔ)充完整：

①__________________________,②__________________________

（2）KMnO4（H+）溶液應(yīng)裝入______式滴定管進(jìn)行滴定；如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？___________

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是____________________

A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視

D．滴定后滴定管尖嘴處懸有溶液未滴落

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】北魏賈思勰《齊民要術(shù)·作酢法》這樣描述苦酒：“烏梅苦酒法：烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾�！毕铝杏嘘P(guān)苦酒主要成分的說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 苦酒的主要溶質(zhì)是非電解質(zhì) B. 苦酒的主要溶質(zhì)是弱電解質(zhì)

C. 苦酒的主要溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì) D. 苦酒的溶液中只存在分子，不存在離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的原因之一

B. 從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

C. 燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都能減少酸雨的產(chǎn)生

D. 用食醋可以除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料

B.硅和碳是都是第ⅣA族的元素

C.二氧化硅用來(lái)制造通訊材料(光導(dǎo)纖維)

D.二氧化硅溶于水生成硅酸，它是揮發(fā)性酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14，混合溶液的pH與鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Kb(MOH)的數(shù)量級(jí)為10-11

B. 由c點(diǎn)可算得m=14/3

C. b點(diǎn)溶液呈中性，此時(shí)c(Cl-)=c(M+)

D. a點(diǎn)：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠水青山就是金山銀山，我國(guó)科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻(xiàn)，并取得了顯著的成績(jī)。

(1)下列關(guān)于氮氧化物與碳氧化物的說(shuō)法中正確的是_____(填字母)。

A.CO2、NO2均屬于酸性氧化物

B.NO、CO均不能用排空氣法收集

C.除去NO中混有的NO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中

D.除去CO中混有的CO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中

(2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;

CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;

C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。

則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________

(3)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知570K時(shí)該反應(yīng)的反應(yīng)速率極慢,平衡常數(shù)極大。由此可知，提高尾氣凈化效率的最佳途徑是_________;若要凈化汽車尾氣的同時(shí)提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率,且只改變一個(gè)反應(yīng)條件,則應(yīng)采取的措施是_________。

(4)某科研小組根據(jù)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)來(lái)探究起始反應(yīng)物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]對(duì)污染物去除率的影響。T℃時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為4mol的NO和CO混合氣體，并加入一定量的固體催化劑進(jìn)行反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡體系中氣體組分的轉(zhuǎn)化率和氯氣的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示.

①根據(jù)圖像推測(cè)曲線轉(zhuǎn)化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。

②A點(diǎn)時(shí)，n(CO)/n(NO)=_________,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________(請(qǐng)?zhí)顚憯?shù)值與單位)。

(5)煤炭在O2/CO2的氣氛中燃燒會(huì)產(chǎn)生CO,有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)來(lái)消除CO的污染。該提議_______(填“可行”或“不可行”), 理由是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。現(xiàn)用氧化還原滴定法測(cè)定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下:

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測(cè)草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下:

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待測(cè)溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。

（2）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不需要的儀器或用品是______(填序號(hào))。

①100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平

（3）到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________________________。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=________________。

（5）誤差分析(填偏高、偏低或無(wú)影響):

①若滴定開(kāi)始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則X值________；

②若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，則X值_________；

③若錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案