【題目】下列敘述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是( )
A. 在鍍件上鍍鋅,用鋅做陽(yáng)極 B. 電解飽和食鹽水,碳網(wǎng)做陰極
C. 電解熔融的氯化鋁制取金屬鋁,用鐵做陽(yáng)極 D. 電解法精制銅,用純銅做陰極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。
容器 | 溫度/K | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | 平衡常數(shù) | |
CO2 | H2S | H2O | |||
I | 607 | 0.1 | 0.15 | 0.05 | |
Ⅱ | 607 | 0.2 | 0.3 | ||
Ⅲ | 627 | 0.1 | 0.15 | 6×l0-3 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 容器Ⅲ達(dá)到平衡時(shí),再充入少量氦氣,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí),容器中COS的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol L-1
D. 607 K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.50
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向恒溫恒容密閉容器中充入氣體A,發(fā)生反應(yīng):xA(g)yB(g)+zC(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。
時(shí)間/s | c(A)/mol L-1 | c(B)/mol L-1 | c(C)/mol L-1 |
0 | 0.540 | 0 | 0 |
5 | 0.530 | 0.015 | 0.020 |
15 | 0.514 | 0.039 | 0.052 |
30 | 0.496 | 0.066 | 0.088 |
下列說(shuō)法正確的是
A. x+y=3
B. 若起始時(shí)在容器中通入氦氣,使容器壓強(qiáng)增大,各物質(zhì)反應(yīng)速率均加快
C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A的反應(yīng)速率不斷減慢,是因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)
D. 0~30 s內(nèi)B的平均生成速率為2.2×10-3 mol L-1 S-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是( )
A. 水和酒精 B. 碘和四氯化碳 C. NaCl溶液和泥沙 D. 汽油和水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有5種物質(zhì): ①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 其中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( )
A.① ②B.④ ⑤C.③ ④D.③ ⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P-P:a kJ·mol-1、P—O:b kJ·mol-1、P===O:c kJ·mol-1、O===O:d kJ·mol-1。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是( )
A. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
D. (4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. HCl溶于水后形成水合氫離子和水合氯離子 B. HCl溶于水或融熔狀態(tài)下均能導(dǎo)電
C. 鹽酸是電解質(zhì),酒精為非電解質(zhì) D. 鹽酸屬于無(wú)氧酸,H2SO4屬于含氧酸
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