【題目】Y 是一種天然除草劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是(

A.Y 可以和NaHCO3 溶液發(fā)生反應(yīng)

B.Y 分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)

C.1 mol Y 最多能與 6 mol NaOH 反應(yīng)

D.Y 與足量的H2加成反應(yīng)的產(chǎn)物含 7 個(gè)手性碳原子

【答案】D

【解析】

A.由Y的結(jié)構(gòu)可知,Y中含有的官能團(tuán)為酚羥基、醚鍵、酯基,與NaHCO3不能發(fā)生反應(yīng),A錯(cuò)誤;

BY中存在兩個(gè)甲基,甲基為四面體結(jié)構(gòu),苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),所以Y分子中所有碳原子不一定在同一平面內(nèi),B錯(cuò)誤;

CY中含有3個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基,1molY3mol酚羥基,可以與3molNaOH反應(yīng),1mol酯基可以與1molNaOH反應(yīng),故1molY最多能與4molNaOH反應(yīng),C錯(cuò)誤;

DY與足量H2加成的產(chǎn)物為,手性碳原子共7個(gè),D正確;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,關(guān)于pH=11NH3·H2O溶液,下列分析正確的是

A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B. 由水電離出的c(H+)=10-11 mol/L

C. 加入少量 NH4Cl固體,NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng),KW值減小

D. 加入等體積 pH=3的鹽酸,所得溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表的形式多種多樣,如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(136號(hào)元素),對(duì)比中學(xué)常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:②>>

B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:⑤>

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:⑨>>

D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是(  )

A. 如圖的鍵線式表示烴的名稱為3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

B. 符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結(jié)構(gòu)

C. 乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),被酸性高錳酸鉀溶液氧化,也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸

D. 治療瘧疾的青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子式是C15H20O5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得:Na2SO3+S = Na2S2O3 。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2ONa2S2O3·5H2O4045℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下左圖所示。

.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按上右圖安裝好裝置。

1)儀器2的名稱為______________,裝置6中可放入___________

ABaCl2溶液

B.濃H2SO4

C.酸性KMnO4溶液

DNaOH溶液

2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2SNa2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱,反應(yīng)原理為:

① Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③ 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④ Na2SO3+S Na2S2O3

隨著SO2氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通SO2氣體,反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí),即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是:_____________(用文字和相關(guān)離子方程式表示)。

.分離Na2S2O3·5H2O并測(cè)定含量:

3)為減少產(chǎn)品的損失,操作__________,操作是過濾洗滌干燥,其中洗滌操作是用________(填試劑)作洗滌劑。

4)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過高_____________

5)制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量,一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。

稱取1.28 g的粗樣品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定,當(dāng)溶液中S2O32—全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(5S2O32—+8MnO4+14H+ 8Mn2++10SO42—+7H2O)

試回答:

①KMnO4溶液置于__________(酸式堿式”)滴定管中。

滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化:_____________________。

產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界中有多種鐵礦石,如磁鐵礦(Fe3O4)、赤鐵礦(Fe2O3)和菱鐵礦(FeCO3)等。鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài)和氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

(提出假設(shè))

假設(shè)1:鐵礦石中只含+3價(jià)鐵;

假設(shè)2:鐵礦石中只含+2價(jià)鐵;

假設(shè)3____

(查閱資料)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(定性研究)

實(shí)驗(yàn)(一)

取鐵礦石樣品粉碎,盛裝于燒杯中,加入適量的X溶液,微熱,充分溶解后將濾液分成四份:

①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液;

②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液;

③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液,再滴加適量雙氧水溶液;

④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液。

1)上述X溶液是____(填稀硝酸、稀硫酸濃鹽酸);上述方案中,一定能證明鐵礦石中含+2價(jià)鐵的方案是____(填序號(hào))。

(定量研究)

實(shí)驗(yàn)(二)鐵礦石中含氧量的測(cè)定:

①按圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;

②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,其他裝置中的藥品如圖所示(夾持裝置已略去);

A中開始反應(yīng),不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣,待D裝置出口處氫氣驗(yàn)純后,點(diǎn)燃C處酒精燈;

④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻。

2)按上述方案進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn),假設(shè)各項(xiàng)操作都正確,但最終測(cè)得結(jié)果都偏高,請(qǐng)你提出改進(jìn)方案的建議:____。如果拆去B裝置,測(cè)得結(jié)果可能會(huì)___(填偏高、偏低無影響)。

3)改進(jìn)方案后,測(cè)得反應(yīng)后D裝置增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為____。

若將H2換成CO,則還需補(bǔ)充____裝置。有同學(xué)認(rèn)為,不測(cè)定D裝置的凈增質(zhì)量,通過測(cè)定物理量____,也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

實(shí)驗(yàn)(三)鐵礦石中含鐵量的測(cè)定:

4)步驟④中煮沸的作用是____。

5)步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有___。

6)下列有關(guān)步驟⑥的說法中正確的是___(填序號(hào))。

a.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過程中不需要加指示劑

b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d.錐形瓶不能用待裝液潤(rùn)洗

e.滴定過程中,眼睛應(yīng)注視滴定管中液面變化

f.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色,再讀數(shù)

7)若滴定過程中消耗0.5000molL-1KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為____。綜合實(shí)驗(yàn)(二)的結(jié)果,可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁苯酞是我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如圖所示:

已知:

1B 的化學(xué)名稱是_____,F 中含氧官能團(tuán)名稱是_____。

2)由 E 生成 F H 生成J 的反應(yīng)類型分別是_____、_____。

3)試劑 a _____。

4J 是一種環(huán)酯,則J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。H 在一定條件下還能生成高分子化合物 K,H 生成K 的化學(xué)方程式為:_____________________。

5M 的組成比 F 1 個(gè) CH2 基團(tuán),M 的分子式為 C8H7BrO,M 的同分異構(gòu)體①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②含有苯環(huán);③不含甲基。滿足上述條件的M 的同分異構(gòu)體共有_____種。

6)利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料,合成 的流程圖(其他試劑自選)。______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素、、的原子序數(shù)依次增大。原子是元素周期表中半徑最小的原子,原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,元素同主族,原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.四種元素在自然界中都有游離態(tài)

B.分別與、、都可組成具有漂白性的物質(zhì),且它們的漂白原理相同

C.元素的氯化物中,各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.元素可與元素形成一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:

請(qǐng)根據(jù)題意填空:

(1)CH3COOH的官能團(tuán)為________(羥基羧基”);

(2)既能使溴水褪色,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(“A”“B”);

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