【題目】除去混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì)),所選試劑和分離方法都正確的是
混合物 | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 溴苯(溴) | NaOH溶液 | 分液 |
B | 乙烷(乙烯) | 酸性KMnO4 | 洗氣 |
C | 甲苯(苯酚) | 溴水 | 過(guò)濾 |
D | 溴乙烷(乙醇) | NaOH溶液 | 分液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A.溴與NaOH反應(yīng)后與溴苯分層,然后分液可除雜,A正確;B.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,則引入新雜質(zhì),應(yīng)選擇溴水、洗氣法分離,B錯(cuò)誤;C.溴、三溴苯酚均易溶于甲苯,不能除雜,應(yīng)選NaOH溶液、分液來(lái)除雜,C錯(cuò)誤;D.不需要NaOH溶液,可選擇水、分液來(lái)分離除雜,D錯(cuò)誤;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成,小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2;
假設(shè)2:所得沉淀為_ __;
假設(shè)3:所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCu(OH)2·mCuCO3]。
【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。
【物質(zhì)成分探究】
步驟1:將所得懸濁液過(guò)濾,用蒸餾水洗滌,再用無(wú)水乙醇洗滌;
步驟2:甲同學(xué)取一定量所得固體,用氣密性良好的如圖裝置(夾持儀器未畫(huà)出)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)假設(shè)2中的沉淀是為 。
(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。
(3)無(wú)水乙醇洗滌的目的___ 。
(4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無(wú)明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)__________(填寫(xiě)序號(hào))成立。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用___________試劑后,便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。
(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。
(7)在假設(shè)3成立的前提下,某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含有下列離子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2氣體后,溶液中還可能大量共存的離子組是( )
A. K+、Fe2+、SO42-- B. Ag+、H+、NO3—
C. NH4+、Fe3+、SO42-- D. Mg2+、Ca2+、HCO3—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是( )
選項(xiàng) | 目的 | 分離方法 | 原理 |
A | 分離溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度較大 |
B | 分離乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C | 除去KNO3固體中混雜的NaCl | 重結(jié)晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸餾 | 丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.1 mol/LNaOH和0.1 mol/LNH4Cl溶液等體積混合后,離子濃度大小的正確順序是
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種膠體在電泳時(shí),它的粒子向陰極移動(dòng)。在此膠體中分別加入下列物質(zhì):①蔗糖溶液,②硫酸鎂溶液,③硅酸膠體,④氫氧化鐵膠體,不會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象的是( 。
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在自來(lái)水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過(guò)程中,亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;
②常溫下,Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-36;Ksp(PbS)=8×10-28
③Ⅲ裝置中電解硫酸鈉溶液,陽(yáng)極區(qū)生成氧氣同時(shí)產(chǎn)生硫酸,陰極區(qū)生成氫氣同時(shí)產(chǎn)生氫氧化鈉。
(1) I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________。
(2)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是 (填寫(xiě)序號(hào))。
a.蒸餾 b.蒸發(fā)濃縮 c.過(guò)濾 d.冷卻結(jié)晶 e.灼燒
(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸 | HClO2 | HF | H2CO3 | H2S |
Ka/mol·L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12 |
①常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span> (用化學(xué)式表示);
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ;常溫下,當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10-5mol·L-1)此時(shí)體系中的S2-的濃度為 。
(4)Ⅲ裝置中若生成氣體a的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分,Z原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B. R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上
C. RY2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
D. R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)科研小組研宄在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)A2(g) +3B2 (g) AB3 (g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如右圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度, n表示物質(zhì)的景),根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是( )
A.反應(yīng)速率a>b>c
B.若T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.達(dá)到平衡時(shí),AB3的物質(zhì)的量大小為:b>c>a
D.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
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