【題目】如圖是中學化學中常見物質的轉化關系,部分物質和反應條件略去。
(1)單質F的化學式是___。
(2)寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式__。
(3)溶液E中加入氨水時,先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式:__,白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)?/span>G的化學反應方程式__。
(4)溶液I中所含金屬離子是__。
【答案】H2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al3+和Na+
【解析】
溶液E與氨水反應生成紅褐色沉淀G,可知G是氫氧化鐵,則紅色物質A是Fe2O3;金屬單質B能與強堿溶液反應,B是Al、F是H2、H是NaAlO2;Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵,D是Al2O3、C是Fe;Fe與鹽酸反應生成FeCl2,則E是FeCl2;NaAlO2與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁,氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀,J是Al(OH)3,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉。
根據(jù)以上分析,(1)鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,所以單質F是氫氣,化學式是H2。
(2)沉淀J是Al(OH)3,與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉溶液,反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
(3)溶液E是FeCl2,加入氨水時,生成白色沉淀氫氧化亞鐵,反應的離子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+,氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學反應方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(4)NaAlO2與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁,所以溶液I是中所含金屬離子是Al3+和Na+。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對硝基苯甲酸()是一種廣泛用于醫(yī)藥、染料、感光材料等的重要精細化工中間體。工業(yè)上以對硝基甲苯()、Cr(SO)3等物質為主要原料,通過間接電合成法制備對硝基苯甲酸,生產工藝流程如下:
已知:①對硝基甲苯:黃色晶體,熔點為51.7℃,沸點為238.5℃,不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。②對硝基苯甲酸:黃色晶體,熔點為242℃,沸點為359℃,微溶于水,溶于乙醇,能升華。
回答下列問題:
(1)電解制備Cr2O72-:用H型隔膜電解槽電解制備Cr2O72-,裝置如下圖1所示。外接電源的負極為__(填“A”或“B”),反應II的離子方程式為_______。
(2)氧化制備對硝基苯甲酸:用上圖2所示裝置制備對硝基苯甲酸,具體過程如下:
步驟1:向250 mL三頸燒瓶中依次加入一定量含Cr2O72-的電解液、對硝基甲苯,攪拌、水浴升溫到設定溫度,恒溫下進行反應,直至反應液由棕紅色變?yōu)槟G色時為止。
步驟2:待反應混合物冷卻至室溫后,與適量冰水充分混合,抽濾。濾液返回電解槽中重新電解。
步驟3:把步驟2中抽濾所得固體溶于5%的熱NaOH溶液中(約60℃),待溫度降到50℃時,抽濾,向濾液中加入過量2 mol/L H2SO4,析出黃色沉淀,再抽濾,并用冷水洗滌,然后在低于80℃的條件下烘干,可得粗產品。
①儀器X的名稱是_____,冷卻水應從___口進入(填“a”或“b”)。
②步驟2中,抽濾所得固體的主要成分是_____。
③步驟3中,用NaOH溶液處理后,需待溫度降到50℃時進行抽濾的原因是______。
④制得的粗產品需要進一步純化,根據(jù)對硝基苯甲酸的有關性質可知,對其進行純化還可以采用_____法完成。
⑤該合成技術的優(yōu)點是實現(xiàn)了____(填化學式)的循環(huán)利用,綠色環(huán)保。
(3)測定對硝基苯甲酸的純度:稱取1.670 g粗產品,配成100 mL溶液,取25.00 mL溶液,用0.1000 mol·L-1 KOH溶液滴定,重復滴定四次,每次消耗KOH溶液的體積如下表所示。已知:對硝基苯甲酸的摩爾質量為167.0 g·mol-1,則對硝基苯甲酸的純度為_____。
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積( mL) | 23.00 | 23.10 | 21.40 | 22.90 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】均為短周期主族元素,三種元素位于同一周期,兩元素的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:
C.XZ為共價化合物D.的單質均不能與水發(fā)生反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是中學化學中常見物質的轉化關系,部分物質和反應條件略去。
(1)單質F的化學式是___。
(2)寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式__。
(3)溶液E中加入氨水時,先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式:__,白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)?/span>G的化學反應方程式__。
(4)溶液I中所含金屬離子是__。
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【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑,鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產生的燒渣(主要含FeCO3、FeO,還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如圖:
(1)“酸溶”時加快反應速率的方法有____(寫出一種)。
(2)①“還原”時,FeS2與H2SO4不反應,Fe3+通過兩個反應被還原,其中一個反應如下:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+,則另一個反應的離子方程式為:___。
②FeS2還原后,檢驗Fe3+是否反應完全的方法是___。
(3)①“沉淀”時,需控制pH不宜過高,否則生成的FeCO3中可能混有___雜質;
②能否將NH4HCO3換成(NH4)2CO3___。
(4)FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時釋放出CO2,則與FeCO3反應的物質為___(填化學式)。
(5)FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時,也會生成FeO。現(xiàn)煅燒34.8g的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g,則Fe2O3的質量為___g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有如下離子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時,產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3
C. 原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3
D. 原溶液中含有的陰離子是Cl-、AlO2-
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
B.氯氣與水反應:Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-
C.碳酸鈣與醋酸溶液反應:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.向A12(SO4)3溶液中加入過量的氨水:A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+
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【題目】由三種元素組成的化合物A,按如圖流程進行實驗:
已知:①氣體B為純凈物。②固體E既能溶于NaOH溶液又能溶于鹽酸。
請回答:
(1)組成A的三種元素是___,A的化學式是___。
(2)固體A與足量稀鹽酸反應的化學方程式是___。
(3)氣體B與足量CuO在加熱條件下反應,請寫出一個可能的化學方程式___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙醇和乙酸是生活中常見的有機物,兩者均可通過糧食釀造獲得。
(1)乙醇和乙酸所含官能團的名稱分別為______、______。
(2)可用于鑒別乙醇和乙酸的化學試劑是:______。(回答一種即可)
(3)寫出乙醇與乙酸反應制取乙酸乙酯的化學方程式。______。
(4)工業(yè)上可用乙烯與水反應制取乙醇,該反應類型為______。
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