(1)已知pH=2的次碘酸(HIO)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液呈酸性;(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液均呈中性,則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是           

A.HIO是強(qiáng)酸 B.HIO3是強(qiáng)酸C.HMnO4是強(qiáng)電解質(zhì)  D.HIO是弱酸

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:重慶南開中學(xué)高2008級高三月考(5月)理科綜合能力測試試卷(化學(xué)部分) 題型:022

(1)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯酸性;0.0l mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯中性.請回答:

①高碘酸是______(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”,以下同),高錳酸是________

②已知高碘酸和硫酸錳(MnSO4)在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸,反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________.

(2)在恒溫恒容的密閉容器中通入l mol N2和X mol H2發(fā)生如下反應(yīng);

達(dá)到平衡后,測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ,混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%.

①起始時(shí)充入H2物質(zhì)的量為________mol;

②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________;

③若起始時(shí)加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c,達(dá)到平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同.

若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行,則起始時(shí)c的取值范圍是________

若c=2 mol,在相同條件下達(dá)到平衡時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為________kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年吉林省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

(1)已知pH=2的次碘酸(HIO)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液呈酸性;(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液均呈中性,則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是           

A.HIO是強(qiáng)酸 B.HIO3是強(qiáng)酸C.HMnO4是強(qiáng)電解質(zhì)  D.HIO是弱酸

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

(1)已知pH=2的次碘酸(HIO)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液呈酸性;

(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液均呈中性,

則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是


  1. A.
    HIO是強(qiáng)酸
  2. B.
    HIO3是強(qiáng)酸
  3. C.
    HMnO4是強(qiáng)電解質(zhì)
  4. D.
    HIO是弱酸

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年吉林省長春十一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:單選題

(1)已知pH=2的次碘酸(HIO)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液呈酸性;(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液均呈中性,則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是        

A.HIO是強(qiáng)酸B.HIO3是強(qiáng)酸C.HMnO4是強(qiáng)電解質(zhì)D.HIO是弱酸

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