【題目】請根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活等方面的應用填空。

（1）廚房里常使用小蘇打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代號)。

a．淺藍色　　　　b．淺紅色　　　　　c．淺綠色

（2）檢驗某補鐵劑中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代號)。

a．NaOH　　　　 b．H2O2　　　 　　c．KSCN

（3）電解氧化鋁時加入冰晶石的作用為________________。

（4）完成乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________________。

（5）常見的酸性鋅錳電池的負極材料為Zn，請寫出負極的電極反應式：___________________。

（6）鋁熱反應是工業(yè)上常用的反應之一，請寫出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應的化學方程式：___________。

【答案】bc降低氧化鋁的熔點2CH3CHO＋2H2OZn－2e－=Zn2＋8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

【解析】

(1)根據(jù)小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，在溶液中水解程度大于電離程度分析判斷；

(2)根據(jù)檢驗是否含有Fe3＋的方法分析判斷；

(3)根據(jù)氧化鋁的熔點很高，熔融需要消耗大量能源分析判斷；

(4)根據(jù)伯醇可以被催化氧化生成醛和水分析解答；

(5)根據(jù)負極發(fā)生氧化反應，分析解答；

(6)Al與Fe3O4反應生成Fe和Al2O3 分析書寫。

(1)廚房里常使用小蘇打，碳酸氫鈉水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈淺紅色，故選b；

(2)檢驗某補鐵劑中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，只需要檢驗是否含有Fe3＋即可，故選c；

(3)電解氧化鋁時加入冰晶石可以降低氧化鋁的熔點，故答案為：降低氧化鋁的熔點；

(4)乙醇在通作催化劑時，可以被氧氣氧化為乙醛，反應的方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CHO+2H2O；

(5)常見的酸性鋅錳電池的負極材料為Zn，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn－2e－===Zn2＋，故答案為：Zn－2e－===Zn2＋；

(6)Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應的化學方程式8Al+3Fe3O4 =9Fe+4Al2O3，故答案為：8Al+3Fe3O4 =9Fe+4Al2O3 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研制出合成藥物W對肝癌的治療，具有很好的效果。其由有機物A合成藥物W的合成路線如下：

已知：①2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa

②（Diels-Aider反應）

③丁烯二酸酐結(jié)構(gòu)簡式為

④當每個1,3-丁二烯分子與一分子氯氣發(fā)生加成反應時，有兩種產(chǎn)物：

CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A中的含氧官能團名稱為_______；第①步反應中除生成外，還生成另一產(chǎn)物，此產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（2）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式_____________；第⑤步反應的反應類型是____________。

（3）藥物W與N互為同分異構(gòu)體。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能與Na2CO3溶液反應生成氣體

③1mol N能與3mol NaOH完全反應

寫出滿足上述條件且其核磁共振氫譜有4個吸收峰的N的一種結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）_____________________。

（4）下面是合成X的路線圖：

則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（5）結(jié)合題中有關(guān)信息，寫出由制備丁烯二酸酐的合成路線流程圖______________（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B. 將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

C. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑

D. 某同學設計了如下裝置制取無水MgCl2，裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)描述中正確的是（　�。�
A.犧牲陽極的陰極保護法是應用電解原理防止金屬的腐蝕
B.AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱蒸發(fā)，所得固體的成分相同
C.室溫時將Na2CO3溶液加水稀釋后，再恢復至室溫，pH和KW均減小
D.CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是（ ）
A.SO2
B.MgO
C.H2O
D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化亞銅可用于彩色照相，是一種白色結(jié)晶狀粉末，見光分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色，溶于氫溴酸、鹽酸、硝酸和氨水，在熱水中也會發(fā)生分解。實驗室制備CuBr的裝置示意圖和步驟如下：

實驗步驟：

①在裝置A中加人50.0 g CuSO4o5H2O、30.9 g NaBr、150 mL蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO2；

②溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾；

③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌；

④在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥34h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥，得到產(chǎn)品21.6 g。

回答下列問題：

（1）步驟②中過濾需要避光的原因是________________________________________________。

（2）步驟①中實驗所用蒸餾水事先要進行的處理操作是_______________，控制反應在60℃條件下進行，實驗中可采取的措施是________________________。

（3）步驟③中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是__________________________________；最后洗滌劑改用乙醚的目的是_____________________________________。

（4）裝置A中反應生成CuBr的離子方程式為__________________________；說明反應已完成的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

（5）本實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖，下列說法正確的是（　�。�
A.陽極電極方程式為Al﹣3e+6OH﹣=Al2O3+3H2O
B.隨著電解的進行，溶液的pH逐漸增大
C.當陰極生成氣體3.36L（標況）時，陽極增重2.4g
D.電解過程中H+移向Al電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領(lǐng)域應用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。

已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。

(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填字母代號)。

(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為_____________________________________；

②當淺黃色沉淀不再增多時，反應體系中有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應的化學方程式為________________________________；

③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；

④繼續(xù)通入過量的SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為________________________。

(3)制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應為____________；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)易發(fā)生兩種裂解反應:

I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g) △H1=+274.2kJ/mol；

II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H2=+122.7kJ/mol。

（1）維持體系溫度T不變，總壓強p恒定時，體積為V1L的正戊烷發(fā)生裂解反應，一段時間平衡后氣體體積變?yōu)?/span>V2L，此時正戊烷的轉(zhuǎn)化率α(正戊烷)=_______；維持體系溫度不變，向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應)，再次平衡后正戊烷的轉(zhuǎn)化率將______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為_____________。

（2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH3CH3發(fā)生反應CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H3；5min后達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)剩余CH3CH=CH2的物質(zhì)的量為0.1mol。

①△H3=________。

②5min內(nèi)，該反應的平均反應速率v(CH3CH3)=________。

③保持溫度不變，起始時向該密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3CH=CH2和CH3CH3，平衡后容器內(nèi)CH3CH3的體積分數(shù)為______(保留一位小數(shù))。

（3）將0.1molCH3CH3完全燃燒后的氣體通入100mL一定濃度的NaOH溶液中，并將所得溶液稀釋至1L。最終所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物質(zhì)的量分數(shù)隨原NaOH溶液濃度變化的關(guān)系如圖所示:

其中圖中表示原氫氧化鈉濃度為3mol.L-1的是_____(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。

（4）以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，CH3CH3燃料電池的負極反應式為_________。

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