Question

某溶液中在25℃時由水電離出的氫離子濃度為1×10^-12mol/L，下列說法正確的是（　　）

A．HCO₃^-離子在該溶液中一定不能大量共存

B．該溶液的pH一定是12

C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣

D．若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿

Answer 1

分析：根據(jù)水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿或鹽的溶液；
A．根據(jù)離子之間結(jié)合生成水、氣體、沉淀，等，則離子不能大量共存；
B．水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L，溶液也可為強酸溶液；
C．該溶液的溶質(zhì)可能為強氧化性酸；
D．該溶液的溶質(zhì)可能為鹽溶液；

解答：解：A．水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L，該溶液可能為酸或堿的溶液，當溶液為堿性時：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，當溶液為酸性時：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，所以在該溶液中一定不能大量共存，故A正確；
B．當該溶液為pH=2的鹽酸溶液，水電離出的c（H⁺）也為1×10^-12 mol/L，故B錯誤；
C．可能是pH=2的HNO₃這樣的強氧化性酸，加入鋁片后，一定不能生成氫氣，故C錯誤；
D．可能是pH=2的NaHSO₄這樣的鹽溶液，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查水電離出的氫離子濃度為1×10^-12mol/L的溶液，則溶液可能為酸或堿或鹽的溶液，明確由水電離出的氫離子濃度及利用該信息來分析問題是解答的關(guān)鍵，難度較小．