Question

【題目】鍶有“金屬味精”之稱(chēng)。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質(zhì)）生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如下：

已知?dú)溲趸�鍶在水中的溶解度：

溫度（℃）	0	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度（g/100mL）	0.91	1.25	1.77	2.64	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2

（1）隔絕空氣焙燒時(shí)SrSO4只被還原成SrS，化學(xué)方程式為____。

（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。

①95℃時(shí)水的離子積KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，則溶液中c（Mg2＋）＝____。

②若pH過(guò)大，將導(dǎo)致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低，請(qǐng)解釋原因____。

（3）“趁熱過(guò)濾”的目的是____，“濾渣”的主要成分為___。

（4）從趁熱過(guò)濾后的濾液中得到Sr(OH)2產(chǎn)品的步驟為____、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（5）“脫硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，吸收時(shí)的氧化產(chǎn)物為___（填化學(xué)式）；再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是__。

Answer 1

【答案】 SrSO4＋ 4CSrS ＋ 4CO↑ 1.2×10-10 molL-1 OH－對(duì)氫氧化鍶的溶解起抑制作用，OH－濃度過(guò)大，將使氫氧化鍶沉淀析出 防止溫度降低使氫氧化鍶析出而造成損失 Ca(OH)2、Mg(OH)2 降溫結(jié)晶 S FeCl3

【解析】（1）根據(jù)圖中信息，隔絕空氣焙燒時(shí)SrSO4只被碳還原成SrS，同時(shí)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SrSO4＋ 4CSrS ＋ 4CO↑；（2）①95℃時(shí)水的離子積KW＝1.0×10－12，pH為12，c（H＋）＝10-12mol/L，

c（OH-）＝=1mol/L，c（Mg2＋）＝==1.2×10-10 molL-1；②OH－對(duì)氫氧化鍶的溶解起抑制作用，OH－濃度過(guò)大，將使氫氧化鍶沉淀析出，導(dǎo)致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低；（3）“趁熱過(guò)濾”的目的是防止溫度降低使氫氧化鍶析出而造成損失，“濾渣”的主要成分為在堿性條件下沉淀下來(lái)的Mg(OH)2和微溶物Ca(OH)2；（4）從趁熱過(guò)濾后的濾液中得到Sr(OH)2產(chǎn)品的步驟為降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；（5）“脫硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，鐵離子將硫離子氧化為硫單質(zhì)，吸收時(shí)的氧化產(chǎn)物為S；再用石墨電極電解吸收液，電解過(guò)程將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，故電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3。