Question

T°C時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。

 

下列描述正確的是(　　)

A．平衡時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

B．達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．T°C時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K＝40

D．T°C時(shí)，若起始時(shí)X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率約為60%

 

Answer 1

D

【解析】根據(jù)圖示，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，10 s時(shí)達(dá)到平衡。在0～10 s內(nèi)，Z增加1.60 mol，X減少0.80 mol，Y減少0.80 mol，由于X、Y起始物質(zhì)的量不同，故平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率不同，A項(xiàng)不正確；根據(jù)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)＝0.80 mol：0.80 mol：1.60 mol＝1：1：2，得T°C時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)不正確；達(dá)到平衡時(shí)，c(X)＝0.40 mol/2 L＝0.20 mol/L，c(Y)＝0.20 mol/2 L＝0.10 mol/L，c(Z)＝1.60 mol/2 L＝0.80 mol/L，平衡常數(shù)K＝＝32，C項(xiàng)不正確；若起始時(shí)X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則：

　　　　　X(g)　＋　Y(g)　　2Z(g)

起始(mol) 0.71 1.00 0

改變(mol) x x 2x

平衡(mol) 0.71－x 1.00－x 2x

由于溫度不變，K不變，故 ＝32，解得x＝0.60，故平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%。