【題目】科學家將水置于足夠強的電場中，在 20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是

A. 20 ℃時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

B. “暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時，產(chǎn)生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

【答案】D

【解析】

A．水凝固形成20℃時的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，故A錯誤；

B、“暖冰”是純凈物，而非混合物，故B錯誤；

C、發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)，所以氯化鐵溶液中的氯離子不可能被氧化成氯氣，故C錯誤；

D．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用電催化N2還原法制取NH3的反應(yīng)機理如圖所示，其中*表示吸附在催化劑表面的物種。下列說法正確的是

A.兩個氮原子上的加氫過程是分步進行的

B.析氫反應(yīng)（H++ H+→H2）不會影響NH3的合成

C.NH3從催化劑表而脫附不利于NH3的合成

D.電催化法是一步即能把N2還原為NH3的高效還原法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)的

D. 反應(yīng)的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是

A. 苯分子的比例模型：

B. CO2的電子式：

C. Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. 乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機物中廣泛存在，如圖為苯及其幾種同分異構(gòu)體的鍵線式，下列有關(guān)說法中正確的是

A. b、c均與乙烯互為同系物

B. a和d的二氯代物均有3種

C. 4種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. a和b中所有原子可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學能

C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學反應(yīng)速率

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素是典型的非金屬元素，包括F，Cl，Br，I等．請回答下面有關(guān)問題：

(1)同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F，Cl，Br，I的電負性由小到大 的順序是_______；

(2)Br原子的核外電子排布式為_______；

(3)用價層電子對互斥理論判斷BeCl2的構(gòu)型為_______，BF3分子中B﹣F鍵的鍵角為_______；

(4)CCl4分子中碳原子的雜化方式為_______，NF3分子的空間構(gòu)型為_______；

(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個晶胞中 Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2

某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實驗(一)制備流程：

實驗(二)Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標準溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

（1）實驗(二)中的儀器名稱：儀器B__，儀器C__。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是__。

（3）操作Ⅱ的步驟__，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需__。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式__，此時后續(xù)處理的主要目的是__。

（5）滴定終點時現(xiàn)象為__；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分數(shù)為_。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的一組是( )

A. 甘油和乙醇互為同系物

B. CH2=CHCH2CH3 和 CH3CH=CHCH3 互為同分異構(gòu)體

C. 是同一種物質(zhì)

D. O2 和 O3 互為同素異形體

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