【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
A. 鐵與鹽酸反應(yīng) B. 乙醇燃燒
C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl 反應(yīng)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1mol某有機物M含碳原子 n mol,在恰好完全燃燒時消耗氧氣1.5n mol。請把符合條件的物質(zhì)類別填入空格。
供選擇的物質(zhì)類別有:烷烴、烯烴、炔烴、二烯烴、環(huán)烷烴、芳香烴、飽和一元醇、飽和一元醛、醚、酮。
(1)有機物M可能是(填物質(zhì)的類別)_____________、_____________、_____________、_____________(你認為有幾種填幾種,但多填少填要扣分)。
(2)若 4.4克M與足量的金屬鈉反應(yīng)可收集到560 ml氫氣(標(biāo)準狀況),則有機物M一定是(填物質(zhì)的類別)____________,且M的摩爾質(zhì)量為___________________。
(3)具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2,A可以使溴的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。
(4)化合物B含有C、H、O三種元素,相對分子質(zhì)量為60,其中碳的質(zhì)量分數(shù)為60%,氫的質(zhì)量分數(shù)為13.33%。B在Cu的催化作用下被氧氣氧化成C,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(5)D在NaOH水溶液中加熱反應(yīng),可生成A的鈉鹽和B,相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________
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【題目】在25℃時將pH=11 的NaOH 溶液與pH=3 的CH3COOH溶掖等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是
A. c(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B. c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH一)
C. c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A. 向0.1mol/LFeCl2溶液中通入足量Cl2,所得Fe3+數(shù)目小于0.1NA
B. 電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少6.4g,則電路中轉(zhuǎn)移電于數(shù)為0.2NA
C. 標(biāo)準狀況下,將3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中被氧化的Br-數(shù)目為0.1NA
D. 標(biāo)準狀況下,11g由3H和16O組成的超重水中,中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA
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【題目】LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池,圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是
A.電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為:H2O2+2e-=2OH-
B.電池放電過程中,Na+從負極區(qū)向正極區(qū)移動
C.每有1mol NaBH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D.要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光,圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的B極相連
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積,②為鎂型,③為鉀型,④為銅型
B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③2個,④4個
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12
D. 空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③<④
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【題目】氮及氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途,NH3、HNQ3等是重要化工產(chǎn)品。
(1)合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應(yīng)是:
①2C+ O2→2CO
②C+H2O(g)→CO+H2
③CO+H2O(g)→CO2+H2
某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣(設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4:1,下同)混合反應(yīng),所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析,組成如下表:表中x=_______m3,實際消耗了_____kg焦炭。
氣體 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
體積(m3)(標(biāo)準狀況) | x | 20 | 12 | 60 | 1.0 |
(2)一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1) ΔH<0。若向2L 恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)在不同條件下進行上述反應(yīng),反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示
①與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是____________。
②用P0表示開始時總壓強,P表示平衡時總壓強,.用α表示SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,則α表達式為________。
(3)已知N2O42NO2,N2O4與NO2共存的溫度是264-413K,低于溶點264K時,全部為無色的N2O4 晶體,達到264K時N2O4開始分解,沸點294K時成為紅棕色的混合氣體,溫度高與413K時,氣體又變?yōu)闊o色。(2NO22NO+O2 )。在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2達到平衡狀態(tài)。
①若此時為標(biāo)準狀態(tài)下(273K 101KPa),再向其中加入4.6g純的NO2,則達到平衡時混合物的顏色____(和原平衡狀態(tài)比,填選項字母,下同)
A.增大(加深) B.減小(變淺) C.不變 D.不能確定
②若此時為25℃,101KPa下,再向其中加入4.6g純的NO2,則達到平衡時混合物的顏色______,混合物中NO2的體積分數(shù)___________。
(4)查閱資料可知:常溫下,Ksp[Ag(NH3)2-]= 1.00×107。Ksp[AgC1]=2.50×10-10.
①銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq),該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K穩(wěn)=__________;
②計算得到可逆反應(yīng)AgCl (s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______,1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol(保留2位有效數(shù)字)
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【題目】下列物質(zhì)中,物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì),溶于水時化學(xué)鍵被破壞的是( )
A.氯化氫 B.蔗糖 C.干冰 D.硫酸鋇
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【題目】下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是
A. N2、H2、NH3的百分含量相等
B. 單位時間,消耗a mol N2的同時消耗3a mol H2
C. 單位時間,消耗a molN2的同時生成3a mol H2
D. 反應(yīng)若在定容的密器中進行,溫度一定時,壓強不隨時間改變
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