【題目】已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=－a kJ·mol -1 ，一定條件下，1molX和3 mol Y在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10min時(shí)測(cè)得Y 的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說(shuō)法正確的是

A.10min時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9倍

B.10min 時(shí)，X 的轉(zhuǎn)化率為80%

C.10min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·L-1·s-1

D.前5分鐘內(nèi)，X 和Y 反應(yīng)放出的熱量等于0.1a kJ

【答案】A

【解析】

根據(jù)題意，該反應(yīng)的三段式為：

A、在恒溫恒容的容器中，容器內(nèi)總壓強(qiáng)和體系的總物質(zhì)的量呈正比，剛開(kāi)始體系的總物質(zhì)的量為4mol，10min時(shí)體系的總物質(zhì)的量為3.6mol，則10min時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9倍，A正確；

B、10min時(shí)，α(X)==20%，B錯(cuò)誤；

C、10min內(nèi)，v(Y)== 0.03 mol·L-1·min-1，C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率也越大；10min時(shí)Y反應(yīng)了0.6mol，則5min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化量大于0.3mol，即X的轉(zhuǎn)化量大于0.1mol，所以前5min內(nèi)，X 和Y 反應(yīng)放出的熱量大于0.1a kJ，D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色，為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路，下列敘述正確的是（ ）

A. a為直流電源的負(fù)極

B. f電極為鋅板

C. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑

D. e極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銻（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS，

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B.反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C.反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D.每生成4 molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒壓下1 mol A和n mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)2B(g) + 2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C。則下列說(shuō)法中正確的是

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1∶2

B.若起始時(shí)放入3 mol A+3n mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成3a mol C

C.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為 (1+n)/(1+n-a/2)

D.當(dāng)v正(A) =2v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論述正確的是（ ）

A.不能由此確定該元素的原子量

B.這種元素的原子量為（m+n）

C.若碳原子的質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為（m+n）w g

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加 入3mol Z，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(?) ＋2Y(?)3Z(g)。此時(shí)Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為 3:2:2，則下列說(shuō)法一定正確的是（ ）

A.若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

B.若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ

C.若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ>Ⅱ

D.若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，達(dá)平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，則新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)代表金剛石的是________(填編號(hào)字母，下同)，其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)。

(3)代表NaCl的是________，每個(gè)Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個(gè)。

(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個(gè)Cs＋與________個(gè)Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：①常溫下幾種物質(zhì)開(kāi)始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開(kāi)始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)濾渣I中的主要成分除了MnO2，S還有___________ (化學(xué)式)，請(qǐng)寫(xiě)出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式：_____。

(2)常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為____，若加A后溶液的pH調(diào)為5，則溶液中Fe3＋的濃度為____mol/L。

(3)寫(xiě)出“沉錳”(除Mn2＋)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：_____。

(4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是____(寫(xiě)化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向一個(gè)一定容積的密閉容器中放入3 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋R(g)，達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為φ1。維持溫度不變，若把6 mol X和3 mol Y放入該容器中，達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為φ2，則φ1與φ2的關(guān)系是(　　)

A.φ1>φ2B.φ1<φ2C.φ1＝φ2D.無(wú)法判斷

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