【題目】pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的pH為( )

A．7.2 B．8 C．6 D．無法計算

【答案】C

【解析】

試題分析：酸過量，反應后溶液c(H＋)=(11×10－5－9×10－5)/(11＋9)mol·L－1=10－6mol·L－1，根據(jù)pH=－lgc(H＋)=6，故選項C正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需稱取 克膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應：2Na2CO3(aq) + 3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH < 0

副反應：2H2O2= 2H2O + O2↑；50℃時2Na2CO3·3H2O2(s) 開始分解。

請回答下列問題：

（1）步驟①的關鍵是 ，原因是 。

（2）在濾液X中加入適量NaCl固體目的是_________________。

（3）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。

（4）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉失效的有 。

A．NaHCO3

B．Na2SO3

C．Na2SiO3

D．HCl

（5）過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；其操作步驟：取樣品溶解→加入BaCl2溶液→過濾→洗滌→干燥→稱量。需要直接測定的物理量有： (用字母表示并注明其含義)。產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的表達式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓、不做功時，反應A＋B===C＋D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進行( )

A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0 C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是 。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極 B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為 ，乙為 。

（3）在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了少量氣體，分析其原因可能是 。

（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�

A. 放電時正極附近溶液的堿性增強

B. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

C. 放電時正極反應為：Zn﹣2e－+2OH－═Zn（OH）2

D. 該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導電的是

A. 酒精 B. 金屬銅 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融氯化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++ NH2-，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是

A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

B．一定溫度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是個常數(shù)

C．液氨的電離達到平衡時：c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)

D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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