【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問題

藥品

NaNO2(亞硝酸鈉)

性質(zhì)

1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性,能將Fe2氧化成Fe3;

2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽

(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2 + 4HI = 2NO+ I2+ 2NaI + 2H2O

請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_____________(填化學(xué)式);若有2molHI被氧化,則被還原的氧化劑粒子數(shù)是________________。

(2)誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化成Fe3而中毒,可服用維生素C解毒。下列分析正確的是_____(填序號)

A. NaNO2被還原

B. 維生素C具有氧化性

C.還原性:Fe2>維生素C

D. NaNO2是還原劑

(3)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2NaCl的是_________________(填序號)

A. 在酸性條件下加入KI淀粉溶液

B. 分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.焰色反應(yīng)

D. 分別滴加AgNO3溶液

(4)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3HCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________

【答案】) I2 2NA A CD NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-

【解析】

12NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O中,N元素的化合價降低、I元素的化合價升高,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e;

2NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+NaNO2具有氧化性,服用維生素C 解毒,可知維生素C具有還原性;

3NaNO2NaCl 的陽離子相同、陰離子不同,結(jié)合2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O、鐵離子遇KSCN溶液為血紅色鑒別;

4)氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3HCl,Cl元素的化合價降低、N元素的化合價升高。

12NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O中,I元素的化合價升高,則氧化產(chǎn)物為I2,由反應(yīng)可知2molHI被氧化,則被氧化的粒子數(shù)為2NA,N元素的化合價降低、I元素的化合價升高,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e,用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,

故答案為:;I2;2NA;

2A、N元素的化合價降低,則NaNO2被還原,故A正確;

B、維生素C解毒時,Fe元素的化合價降低,則維生素C具有還原性,故B錯誤;

C、結(jié)合選項(xiàng)B可知還原性:維生素CFe2+,故C錯誤;

D、NaNO2是氧化劑,故D錯誤;

故答案為:A

3A、在酸性條件下加入KI 淀粉溶液,生成氣體并且溶液變藍(lán)的為NaNO2,無現(xiàn)象的為NaCl,可鑒別,故A不符合題意;

B、分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液,出現(xiàn)血紅色的為NaNO2,無現(xiàn)象的為NaCl,可鑒別,故B不符合題意;

C、焰色反應(yīng)均為黃色,不能鑒別,故C符合題意;

D、分別滴加AgNO3溶液,均生成白色沉淀,不能鑒別,故D符合題意;

故答案為:CD;

4)氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3HClCl元素的化合價降低、N元素的化合價升高,由電子、電荷及原子守恒可知離子反應(yīng)為NO2+Cl2+H2ONO3+2H++2Cl,故答案為:NO2+Cl2+H2ONO3+2H++2Cl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是(  )

A. 在煤中添加石灰石作脫硫劑

B. 將廢棄塑料熱裂解處理,可獲得乙烯、丙烯等化工原料

C. 用催化法處理汽車尾氣中的CONOCONOCNO2

D. 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ),鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見,為此每年國家損失大量資金。請回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示:

①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式______;

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置,請?jiān)谌鐖D虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動方向。______

③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式______

2)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖:

A電極對應(yīng)的金屬是__(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是____

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為___ mol。

③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示: (a)、(b)、 (c)。下列說法正確的是

A. 三種物質(zhì)中只有a、b互為同分異構(gòu)體

B. a、b、c分別有3種、4種、5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. a、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D. c分子內(nèi)至少有6個碳原子共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算結(jié)果錯誤的是

A.密度為0.91g/cm3的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于12.5%

B.K2SO4Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L ,SO42的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L ,則此溶液中K的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

C.5 mol/L Mg(NO3)2溶液amL 稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

D.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VL A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度ρg/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)A、B、C、D、EF、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體DE為單質(zhì),試回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_________________, F_________________K_________________。

(2)寫出反應(yīng) AC”的離子方程式:_________________________________________。

(3)寫出反應(yīng) IJ”的化學(xué)方程式:_________________________________________。

(4)在溶液中滴加NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體?赏ㄟ^___方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

2K元素的基態(tài)原子的電子填充于___個不同的能級。

3[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為___,寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的陰離子是___。

4NH4F(氟化銨)可作為玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是___;氟化銨中存在___(填字母)。

A.離子鍵 B.σ C.π D.氫鍵

5SbF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SbF6是一種共價化合物,可通過類似BornHaber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(見圖a)計(jì)算相關(guān)鍵能。則F—F鍵的鍵能為___kJ·mol-1,S—F的鍵能為___kJ·mol-1。

6CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.1g·cm-3。

CuFCuCl熔點(diǎn)高的原因是___;

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=___nm(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足圖中所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系且經(jīng)過一步就能實(shí)現(xiàn)的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Na

NaOH

Na2O2

B

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

C

NO

NO2

HNO3

D

Al

Al2O3

Al(OH)3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,按要求作答。

  族

周期  

A

A

A

A

A

A

A

0

2

N

O

F

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

1)金屬性最強(qiáng)的元素是_______;

2F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________;

3)地殼中含量最多的元素是_______

4Ne原子的最外層電子數(shù)是_______;

5NO原子半徑較大的是_______;

6H2SHCl熱穩(wěn)定性較弱的是______;

7Na2OMgO難與水反應(yīng)的是______

8Mg(OH)2Al(OH)3能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是______;

9)用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是______(填“Si”或“SiO2)

10)次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用,其中Cl元素的化合價為____,HClO不穩(wěn)定,易分解生成HClO2,寫出其在光照條件下分解的化學(xué)方程式:____。

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