【題目】下列描述正確的是( )
A. 圖1可能表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大
B. 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
C. 據(jù)圖3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH到4左右
D. 當(dāng)反應(yīng)COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0,達(dá)到平衡時(shí)①升溫②減壓③加催化劑都能提高COCl2轉(zhuǎn)化率
【答案】A
【解析】A、從圖象可知,乙曲線斜率大,乙反應(yīng)到達(dá)平衡用得時(shí)間少,則乙反應(yīng)速率快,根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大,則乙曲線壓強(qiáng)大,根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出,物質(zhì)D為固體,反應(yīng)前后體積不變,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),A正確;B、乙酸和氨水都為弱電解質(zhì),二者反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì),溶液中離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),圖象不符合,B錯(cuò)誤;C、CuSO4溶液中加入適量CuO,發(fā)生:CuO+2H+=Cu2++H2O,溶液中H+濃度減小,有利于Fe3+水解生成沉淀,當(dāng)調(diào)節(jié)pH在4左右時(shí),F(xiàn)e3+全部水解生成沉淀而除去,加入的Cu不能和稀酸溶液發(fā)生反應(yīng),不能調(diào)節(jié)溶液的pH,C錯(cuò)誤;D、正反應(yīng)是體積增大的吸熱的可逆反應(yīng),所以達(dá)到平衡時(shí)①升溫②減壓都能提高COCl2轉(zhuǎn)化率,但催化劑不能改變平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤,答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列溶液中水的電離程度最小的是( )
A.0.01 mol/L鹽酸
B.0.01 mol/L Na2CO3溶液
C.pH=4 NaHSO3溶液
D.pH=11氨水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱,此時(shí)當(dāng)光束通過(guò)該紅褐色液體時(shí),從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”說(shuō)明該紅褐色液體是
A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列系統(tǒng)命名法正確的是( )
A. 2-甲基-4-乙基戊烷B. 2-甲基-3-丁炔
C. 2,3-二乙基-1-戊烯D. 三溴苯酚
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水所含原子數(shù)為3NA
B. 1L 1mol/LCuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA
C. 常溫常壓下,11.2L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氫氣中含氫原子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)式為N2H6SO4的某晶體,其晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4晶體中不存在( )
A.離子鍵
B.共價(jià)鍵
C.分子間作用力
D.陽(yáng)離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是一些原子的電子排布,其中不是激發(fā)態(tài)原子的是( )
A. 1s22s22p6B. 1s22s13s1C. 1s22s24d1 D. 1s22s22p23s1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把少量過(guò)氧化鈉投入下列溶液中,有白色沉淀生成的是( )
A.1mol/L氫氧化鈉
B.飽和碳酸氫鈉
C.1mol/L硫酸亞鐵
D.飽和碳酸鈉
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