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已知。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是:
A.不溶于水,不能轉化為
B.兩種不溶物的相差越大,不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物
C.更難溶于水,所以,可以轉化為
D.常溫下,若要在溶液中開始轉化為,則的濃度必須不低于
A

試題分析:A中,不是不溶于水,而是難溶于水,并且能轉化為所以A錯誤,為該題的選項,其他選項的敘述則正確。
點評:該題屬于對基礎知識的考查,比較容易。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡:BaSO4(s) Ba2(aq)+SO42-(aq) Ksp=c(Ba2)·c(SO42-),沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.b點時c(Ba2)·c(SO42-)小于Ksp
B.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
C.加水稀釋可以使溶液由b點變到c點
D.加入適量的Na2SO4不可能使溶液由a點變到c點

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

鐵是地殼中含量第二的金屬元素,其單質、合金及化合物在生產生活中的應用廣泛。
(―)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的危害,必須進行處理。常用的處理方法是電解法,該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解的進行,陰極附近溶液pH升高,產生Cr(OH)3沉淀。
(1)用Fe作電極的目的是   
(2)陰極附近溶液pH升高的原因是_                            (用電極反應式解釋);溶液中同時生成的沉淀還有   。
(二)氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料,利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵粉涉及的主要生產流程如下:

已知①某赤鐵礦石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO,還含有Al2O3、MnO2、CuO等。
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下:

(3)步驟②中加雙氧水的目的是                         ,pH控制在3.4的作用是              ,已知25℃時,Ksp[Cu(OH)2] =2.010-20,該溫度下反應:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H的平衡常數(shù)K=             。
(4)如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈?                             
(5)制備氮化鐵磁粉的反應:Fe+NH3FexNy+H2 (未配平),若整個過程中消耗氨氣34.0g,消耗赤鐵礦石2kg,設整個過程中無損耗,則FexNy磁粉的化學式為            

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH中,能使c(Ca2+)減小,而使c(OH)增大的是
A.加入少量MgCl2固體B.加入少量Na2CO3固體
C.加入少量KCl固體D.加入少量Ba(OH)2固體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成____________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為________________。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(  )
A.溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小
B.三個不同溫度中,313 K時Ksp(SrSO4)最大
C.283 K時,圖中a點對應的溶液是飽和溶液
D.283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下:
(1) CuSO4 +Na2CO3主要:Cu2+ + CO32+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要:Cu2+ + CO32=  CuCO3
(2) CuSO4 +Na2S  主要:Cu2+ + S2=  CuS↓ 次要:Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
則下列幾種物質的溶解度大小的比較中,正確的是    
A.CuS <Cu(OH)2<CuCO3B.CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)2< CuS < CuCO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1),下列說法中正確的是
A.pH=3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質,可通過調節(jié)溶液pH的方法來除去
C.若分離溶液中的Fe3和Cu2,可調節(jié)溶液的pH在4左右
D.若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入燒堿,Ni(OH)2優(yōu)先沉淀

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分) (1) 2009年,長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破,原理如下圖所示。
①請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式___________________。
②以石墨電極電解飽和食鹽水,電解開始后在______________的周圍(填“陰極”或“陽極”)先出現(xiàn)紅色。假設電池的理論效率為80%(電池的理論效率是指電池產生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比),若消耗6.4g甲醇氣體,外電路通過的電子個數(shù)為__________________(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,直接排放會造成污染,目前在工業(yè)廢水處理過程中,依據(jù)沉淀轉化的原理,常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2
請用離子方程式說明上述除雜的原理___________________________________________。
(3)工業(yè)上為了處理含有Cr2O72的酸性工業(yè)廢水,用綠礬(FeSO4·7H2O)把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子,再加入過量的石灰水,使鉻離子轉變?yōu)镃r(OH)3沉淀。
①氧化還原過程的離子方程式為______________________________________________。
②常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp =1×10—32 mol4?L-4,溶液的pH至少為____,才能使Cr3+沉淀完全。
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻(+6價)78mg?L—1的廢水,需用綠礬的質量為        kg。(保留主要計算過程)

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