Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是

1. A.
   Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽的溶液中，離子種類是Na₂CO₃多于NaHCO₃
2. B.
   在CH₃COONa溶液中c (CH₃COO^-) > c(Na⁺) > c(OH^-) > c(H⁺)
3. C.
   在0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H⁺)/c(CH₃COOH)增大
4. D.
   常溫下，某溶液中由水電離出的c(H⁺)為10^-5 mol/L，則此溶液可能是鹽酸

Answer 1

C
A．Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽的溶液中，離子種類是Na₂CO₃和NaHCO₃一樣多；
B．在CH₃COONa溶液中c (CH₃COO^-) > c(Na⁺) > c(OH^-) > c(H⁺) ，這樣肯定不對(duì)，違背了電荷守恒，應(yīng)該為c(Na⁺) > c (CH₃COO^-) >c(OH^-) > c(H⁺)；
D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H⁺)為10^-5 mol/L，水的電離受到了促進(jìn)，此溶液為鹽溶液，不可能為鹽酸。