在一定條件下，xA + yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、x之間的關(guān)系是x + y  z；
（2）已知C是氣體，且x + y ＝ z，如果加壓時平衡發(fā)生移動，則平衡必向 　   方向移動，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是_____________________；
（3）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為   　　　    ；
（4）加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是         反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
（1）>；（2）逆  固體或純液體；（3）固體或純液體；（4）放熱

試題分析：（1）減壓后向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，應(yīng)有x+y＞z；（2）如A、B都是氣體，改變壓強平衡不移動，如有固體或純液體，則一定向逆反應(yīng)方向移動；
（3）增加A的用量，平衡不移動，說明A的濃度不變，則A應(yīng)為固體或純液體；（4）加熱后C的百分含量減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/mol。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是
A．升高溫度能使平衡向正反應(yīng)方向移動
B．從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1
C．3 min時，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆
D．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） �。╔：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為
A．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁
B．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁
C．Y的轉(zhuǎn)化率為：甲＞丙＞乙＞丁
D．Y的轉(zhuǎn)化率為：�。疽遥颈炯�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一容積固定的密閉反應(yīng)器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應(yīng)：

甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH1<0、      乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH2>0
起初甲、乙均達到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間，然后進行相關(guān)操作后，下列敘述錯誤的是(　　)
A．絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B．絕熱下向乙中通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
C．恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中X、Y的轉(zhuǎn)化率增大
D．恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。達平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是(     )
A．平均相對分子質(zhì)量增大B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高
C．NO2的質(zhì)量分數(shù)增大D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，H2和I2各0．10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)  2HI(g)，充分反應(yīng)后達到平衡，測得c(H2)=0．008 mol?L-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）
A．40　　　B．62．5　　　C．0．25　　　　D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣在298K、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（   ）
A．5.4×10—5B．4.5×10—4C．0.015D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
A．3υ正 (N2)＝υ正 (H2)B．υ正 (N2)＝υ逆 (NH3)
C．2υ正 (H2)＝3υ逆 (NH3)D．υ正 (N2)＝3υ逆 (H2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器中， 分別都充有等物質(zhì)的量的A2和B2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+ B2（g）=2C（g）并達到平衡，反應(yīng)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中A2的轉(zhuǎn)化率為P％，則乙容器中A2的轉(zhuǎn)化率為
A．等于P％B．大于P％C．小于P％D．無法判斷

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