對(duì)于某純凈物溶液中離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+
C

試題分析：A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體可能是CO2或SO2，再說能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的還可能是HCO3–，錯(cuò)誤；B、加入氯化鋇溶液產(chǎn)生的白色沉淀可能是AgCl，錯(cuò)誤；C正確。D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+，可能也含有鈣離子，故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是(　　)

 
乙烯的制備
試劑X
試劑Y
A
CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
H2O
KMnO4酸性溶液
B
CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
H2O
Br2的CCl4溶液
C
C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃
NaOH溶液
KMnO4酸性溶液
D
C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃
NaOH溶液
Br2的CCl4溶液
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某無色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一種或幾種組成，通過圖中洗氣瓶后氣體體積減少(該裝置前后都不與大氣直接相連)，通過干燥管(內(nèi)盛放Na2O2)后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是(   )
A．原氣體中一定有NO和O2
B．原氣體中一定有NH3、NO、CO2、CO
C．原氣體中一定沒有CO
D．原氣體中一定沒有HCl、Br2、O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

海帶成分中碘的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。
(1)干海帶灼燒后,將海帶灰放至小燒杯中加入適量蒸餾水,攪拌、煮沸冷卻、過濾。將濾液分成四份放入四支試管中,并標(biāo)為1、2、3、4號(hào)。
(2)在1號(hào)試管中滴入6滴稀硫酸后,再加入約3 mL H2O2溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由褐色變成藍(lán)色,離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 
(3)在2號(hào)試管中加入2 mL新制的飽和氯水,振蕩溶液,觀察現(xiàn)象,離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　。2 min后把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,觀察現(xiàn)象為　　　　　　　　　,乙溶液中加入2 mL CCl4,振蕩萃取,靜置2 min后觀察現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　。 
(4)在3號(hào)試管中加入食用碘鹽3 g,振蕩使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由無色變成藍(lán)色,相關(guān)的離子方程式為　　　　　　　　　　。 
(5)在4號(hào)試管中加入硝酸銀溶液,振蕩,再加入稀硝酸溶液。原想利用反應(yīng)生成黃色沉淀來檢驗(yàn)碘離子。通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀。用此方法檢驗(yàn)碘元素失敗。導(dǎo)致此步失敗的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列選項(xiàng)的括號(hào)內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（    ）
A．二氧化碳中混有SO2（飽和NaHCO3溶液）
B．氮?dú)庵谢煊醒鯕猓ㄗ茻岬你~網(wǎng)）
C．NaNO3溶液中混有Na2SO4〔Ba(NO3)2溶液〕
D．氨氣中混有水蒸氣（濃硫酸）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的方法正確的是
A．NH4＋：加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞溶液檢驗(yàn)所得溶液
B．CO3２－：加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體
C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血紅色
D．Cl－：加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖。

（1）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為      。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗(yàn)SO42－已沉淀完全？                          。
（3）加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，
請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合右圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)，②        ；③        ；④      ；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
（4）上述產(chǎn)品測(cè)定中需要檢查是否漏液的儀器有           。
步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏     。（填“大”或“小”）。
（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ．（1）已知某有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，通過元素分析知含碳54.55%，含氫9.10%。質(zhì)譜分析其相對(duì)分子質(zhì)量為88，經(jīng)紅外光譜分析其中只含C－H鍵和鍵，其核磁共振氫譜圖顯示有三重峰，峰面積之比為3：2：3，該有機(jī)物不含有CH3－O－，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
_______________。
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式_________________________________________。
Ⅱ．苯甲酸甲酯( )是常用香精，廣泛用于食品、化妝品等行業(yè)，可從自然界中提取，也可人工合成。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)以食品防腐劑[主要成分為苯甲酸鈉()]、甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。已知：
 
熔點(diǎn) ℃
沸點(diǎn) ℃
水溶性
甲醇
—97.8
64.7
易溶
苯甲酸（一元弱酸）
122.4
249.3
常溫：0.17g；100℃：6.8g
苯甲酸甲酯
—12.3
198
難溶
 
合成苯甲酸甲酯的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）溫度①約為_________℃，操作③為_________，操作④為__________。
（2）第②步加熱的目的是______________________________________。
（3）選擇合適的制備苯甲酸甲酯的裝置：______________。
           
A                    B                  C                   D
（4）苯甲酸甲酯有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①為芳香化合物        ②含有醛基        ③能與金屬Na反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的提純方法不正確的是
A．氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣
B．自來水中混有少量Fe3+：采用蒸餾方法
C．氯化亞鐵溶液中混有少量氯化鐵：加足量的鐵粉，然后過濾即可
D．除去氯化鈉溶液中混有少量碘單質(zhì)方法：加入酒精萃取后分液

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同步練習(xí)冊(cè)答案