【題目】Ⅰ.A是一種常見單質(zhì),A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,C是一種難溶性物質(zhì)。

1A是一種金屬,則A________,試寫出由A→B 的離子方程式_________________________

2A是一種非金屬,則A________,

試寫出由B→C 的離子方程式_______________________

Ⅱ.某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時,忘記在圓圈內(nèi)標出其質(zhì)子數(shù),請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。

1該微粒是中性微粒,這種微粒的元素符號是____________

2該微粒的還原性很弱,失去1個電子后變?yōu)樵,原子的氧化性很強,該單質(zhì)與水反應的化學方程式________________________________________

3該微粒的氧化性很弱,得到1個電子后變?yōu)樵樱拥倪原性很強,該單質(zhì)與氧氣燃燒所得產(chǎn)物的電子式______________

4該微粒的還原性很弱,失去2個電子后變成原子,其氫化物的結(jié)構(gòu)式______________

5該微粒的符號為X3+,其氫氧化物與強堿反應的離子方程式____________________________

【答案】 Al 2 Al +2 OH+ 2H2O===2AlO2 + 3H2 Si SiO32+ H2O +CO2===H2SiO3↓+CO32 Ne 2F2 + 2H2O===4HF + O2 HOHHOOH Al(OH)3 + OH===AlO2 + 2H2O

【解析】I. 從框圖可以看出,D是一種氧化物,B是一種鈉鹽,C是一種難溶性物質(zhì),通入CO2能產(chǎn)生沉淀的鈉鹽主要有偏鋁酸鹽和硅酸鹽,故可初步推斷A可能是SiAl;

(1). A是一種金屬,則AAlBNaAlO2,A→B的離子方程式為2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2,故答案為:Al;2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2;

(2). A是一種非金屬,則ASi,BNa2SiO3,CH2SiO3,B→C的離子方程式為SiO32+ H2O +CO2===H2SiO3↓+CO32,故答案為:Si;SiO32+ H2O +CO2===H2SiO3↓+CO32

II. (1). 由該單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知,其原子核外有10個電子,若該微粒是中性微粒,由質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知,這種微粒是Ne元素,故答案為:Ne;

(2). 該微粒的還原性很弱,失去1個電子后變?yōu)樵,說明該元素的原子含有9個電子,為F元素,F2和水反應生成HFO2,化學方程式為2F2 + 2H2O=4HF + O2,故答案為:2F2 + 2H2O=4HF + O2

(3). 該微粒的氧化性很弱,得到1個電子后變?yōu)樵,說明該元素的原子含有11個電子,為Na元素,Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,Na2O2的電子式為:,故答案為:

(4). 該微粒的還原性很弱,失去2個電子后變成原子,說明該元素的原子含有8個電子,為O元素,O元素的氫化物是H2OH2O2,結(jié)構(gòu)式為HOHHOOH,故答案為:HOHHOOH;

(5). 該微粒的符號為X3+說明是Al3+,Al(OH)3與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水,離子方程式為:Al(OH)3 + OH=AlO2 + 2H2O故答案為:Al(OH)3 + OH=AlO2 + 2H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置已略去)。

1寫出實驗室制取氨氣的化學方程式:_____________

2收集氨氣應使用________法,要得到干燥的氨氣可選用________作干燥劑。

3用圖A裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣,引發(fā)水上噴的操作是_______________________,該實驗的原理是____________________________________。

4如果提供如圖B的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________ 。

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【題目】下列物質(zhì)屬于化合物的是(

A. HDB. 大理石C. O3D. H2O

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【題目】圖中曲線表示短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)及其常見最高化合價的關(guān)系,下列敘述不正確的是 (  )

A. 單核簡單離子半徑大小為:②<③

B. 、③可以按原子個數(shù)比11形成化合物

C. 、③形成的化合物是兩性物質(zhì)

D. ②形成的化合物的摩爾質(zhì)量可能是44g/mol

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【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成.
(1)Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品,加水成分攪拌、過濾.
①往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾.氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是
②往①所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸.觀察到的現(xiàn)象是
(2)Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

依據(jù)實驗過程回答下列問題:
①實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣.其作用除了可攪拌B、C中的反應物外,還有:
②C中反應生成BaCO3的化學方程式是
③下列各項措施中,不能提高測定準確度的是(填標號).
a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A﹣B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B﹣C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
④實驗中準確稱取8.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
⑤有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是

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【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH△H>0,下列敘述正確的是(
A.向水中加入氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.將水加熱,KW增大,pH不變

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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是(
A.Fe(NO33溶液中加入過量HI溶液:2Fe3++2I═2Fe2++I2
B.濃燒堿溶液中加入鋁片:2A1+2OH═2AlO +H2
C.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++OH+H++SO ═BaSO4+H2O
D.將新制氫氧化銅懸濁液加入氨水中:Cu(OH)2+4NH3?H2O═[Cu(NH34]2++2OH+4H2O

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【題目】下列有關(guān)安全措施恰當?shù)氖牵?/span>

A. 實驗室使用電器時,不能用濕手接觸電器

B. 實驗結(jié)束后,應關(guān)好水龍頭、排氣扇及切斷電源

C. 未經(jīng)老師允許,可以帶食物進實驗室,可以邊做實驗邊吃東西

D. 酒精燈里的酒精不準帶出實驗室

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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對①~元素在表中的位置,回答下列問題:

(1)⑥元素在元素周期表中的位置為________________________

2寫出②含有10個中子的核素的化學符號______________。

3在②、、⑤四種元素中,其離子半徑按由大到小的排列順序為_______________________________________________。(用離子符號比較大小

4、、⑥元素所形氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_______________________________________________。(用化學式比較強弱)

5請寫出①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式______________________________

6由②④⑥三種元素組成的一種鹽在空氣中放置會變質(zhì),請用化學方程式表示變質(zhì)的反應_______________________________________________。

7在⑥與⑦的單質(zhì)中,化學性質(zhì)較活潑的是___________(填化學式);可以用下列事實證明上述結(jié)論的是_____________。

a.元素⑥單質(zhì)的熔點比元素⑦單質(zhì)的熔點高

b.元素⑦的氫化物比元素⑥的氫化物穩(wěn)定

c.元素⑦的氫化物的水溶液的酸性強于元素⑥的氫化物的水溶液的酸性

d一定條件下⑥和⑦的單質(zhì)分別與Cu反應時,⑦產(chǎn)物中的銅元素價態(tài)更高

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